Question

【题目】实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如下图所示。试回答：

（1）a点溶液中含有的溶质有___________________________;

（2）途中b点表示的含义是：___________________________，此时消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为_________g;

（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数_____________。（写出计算过程，结果精确至0.1%）。

Answer 1

【答案】 H2SO4 ， Na2SO4 硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 0.8 （3）解：设10g稀硫酸中含H2SO4的质量为X

H2SO4 + 2NaOH== Na2SO4+2 H2O

98 80

X 0.8g

80:0.8g=98:X

X=0.98g

稀硫酸中H2SO4的质量分数为0.98g/10g×100%=9.8%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

【解析】(1).氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水， 所以当刚好完全反应时，溶质只有硫酸钠；酸过量时溶质为硫酸钠和硫酸，图中a点溶液的pH小于7，说明酸过量，所以溶质为H2SO4 ， Na2SO4 (2). b点溶液的pH等于7， 硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 (3). 此时消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为16g×5%=0.8 (4). （3）解：设10g稀硫酸中含H2SO4的质量为X

H2SO4 + 2NaOH== Na2SO4+2 H2O

98 80

X 0.8g

80:0.8g=98:X

X=0.98g

稀硫酸中H2SO4的质量分数为0.98g/10g×100%=9.8%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。