（1）用化学符号表示：

①2个氮原子 ；

②4个氨分子 ；

③亚铁离子 ；

④氧化铝中铝元素的化合价 。

（2）用字母序号填空：

A．硫酸铜

B．聚乙烯

C．干冰

D．氧化钙

E．氢气

F．碳酸钠

①配制波尔多液的一种盐 ；

②用于包装食品的是 ；

③侯德榜制得的“碱” ；

④用作食品干燥剂的是 ；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①铁丝在氧气中燃烧 ；

②湿法冶金 ；

③稀硫酸除去铁锈 ；

④肼（N2H4）完全燃烧生成氮气和一种常见的液体 。

A、煤燃烧、木材燃烧 B、刀生锈、矿石粉碎

C、菜腐烂、榨取果汁 D、水蒸发、冰雪融化

A、试管 B、蒸发皿 C、燃烧匙 D、烧杯

A．给容积为30mL，内盛15 mL 液体的试管加热

B．给试管里的液体加热，液体的量不超过1—2mL

C．如果没有说明用量，液体应取用量不超过试管容积的1/3

D．试管、蒸发皿等仪器都能直接加热

（1）图1为电解水的实验装置图。接通电源后观察两电极都有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ，通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是 ；

（2）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子数之比。该实验中能说明水的化学式为“H2O”的实验现象是 ；

（3）在日常生活中，人们常采用 的方法降低水的硬度。

（4）海水淡化可采用膜分离技术。如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分的变化分析正确的 ；

A．溶质质量增加

B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变

D．溶质质量分数减少

（5）甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图3，下列说法正确的是 。

A．甲城市受酸雨的影响较严重

B．pH小于7的降雨称为酸雨

C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一

D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成

A. 20mL B. 35mL C. 40mL D. 25mL

（1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 功能；

（2）清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 （填字母序号）；

A．铁锈 B．油污 C．水垢

（3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了上图中 （选填①②③④）盐的性质关系；

（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如上图甲所示。

①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） ，此时溶液可用图乙中 （选填A、B、C）点处表示；

②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为 ；

③丙中反应没有明显现象，为证明反应发生，可加入的试剂有 。

A．无色酚酞溶液 B．石灰石 C．硝酸银溶液 D．锌粒

【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。

请回答下列问题：

（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是 ；

（2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3 +2 SO2 +O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O +2 ；

（3）实验室完成过滤操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯以及 （填字母序号），滤渣X的化学式为 ；

（4）产品K2SO4在农业生产中可做农作物生长的 （填写一种用途），将NH4Cl溶液通过： 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；

（5）反应Ⅰ的温度需要控制在60~70℃，其原因为 ；

A．60~70℃反应速率较快

B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率

（6）(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，其中浓氨水的作用是

（7）下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是 。

A．常温时蒸馏水洗 B．冰水洗 C．饱和硫酸钾溶液洗

A．乙、丙、丁都是氧化物

B．反应前后分子总数不变

C．该反应是吸热反应

D．反应中乙和丁的质量比是24︰9

（1）生成氧气的质量。

（2）参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）。

（3）氯化钾溶液的质量。