题目内容

【题目】化学用语是学习化学的重要工具。

(1)用化学符号表示:

①2个氮原子

②4个氨分子

③亚铁离子

④氧化铝中铝元素的化合价

(2)用字母序号填空:

A.硫酸铜

B.聚乙烯

C.干冰

D.氧化钙

E.氢气

F.碳酸钠

①配制波尔多液的一种盐

②用于包装食品的是

③侯德榜制得的

④用作食品干燥剂的是

(3)写出下列反应的化学方程式

①铁丝在氧气中燃烧

湿法冶金

③稀硫酸除去铁锈

肼(N2H4)完全燃烧生成氮气和一种常见的液体

【答案】1)2N、4NH3、Fe2+ (2)AB、F、D (3见解析

【解析】

试题分析:(1)根据原子的表示方法:用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字即2N;化学式表示分子个数,表示多个该分子,就在其好化学式前加上相应的数字即4NH3;;根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字即Fe2-;根据O元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后即

(2) 配制农药波尔多液要用熟石灰和硫酸铜, 配制波尔多液的一种盐为A;聚乙烯对人体无害,常用包装食品的塑料;侯德榜制得的为纯碱;氧化钙 常为干燥剂。

(3)铁丝在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气,生成物是四氧化三铁,反应条件是点燃即3Fe+2O2Fe3O4

湿法冶金炼铜就是铁和硫酸铜溶液反应,生成硫酸亚铁和铜Fe+CuS04=Cu+FeSO4

稀硫酸除去铁锈(氧化铁)反应生成硫酸铁和水即3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

肼(N2H4)完全燃烧生成氮气和一种常见的液体即N2H4+O2=N2+2H20

练习册系列答案
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【题目】金属镁是一种重要的金属。小明在做镁带燃烧实验时,发现从实验室中取出来的镁条表面呈灰黑色,这灰黑色物质是什么呢?是氧化镁吗?小明想了一下,很快就把它否定了,他的理由是 小明通过查阅资料灰黑色固体为碱式碳酸镁

【查阅资料】1.碱式碳酸镁有多种组成。如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO33、等可以表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y都是正整数)。

2.MgCO3MgO +CO2 Mg(OH)2MgO +H2O

3.碱式碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水。

.确定镁带表面碱式碳酸镁的成分

小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成,设计如图所示的实验:

图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭。

实验步骤

按图组装好仪器后,

称取灰黑色样品,并将其放入硬质玻璃管中

打开弹簧夹,反复推拉注射器

称量E、F的质量,E的质量为87.6g,U型管F的质量为74.7g

关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行

打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器

再次称量E、F的质量E的质量为89.4g,U型管F的质量为87.9g

问题讨论

(1)补充好实验步骤 E中所装药品是

(2)C、F、G中装有碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),则C的作用是 若没有G装置,则测定的x的值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

3步骤目的是

4根据上述实验数据,推算该碱式碳酸镁的化学式为

.测定镁带样品纯

问题讨论】

5)装置B的作用是 装置C的作用是

6)称取1.0g镁带样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氢气的体积为0.448 L(已知该实验条件下氢气的密度为0.089g/L),计算镁带样品纯度(写出计算过程2分

7有同学认为用这种方法测定的结果一定偏大,原因是

8)小江同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置的质量差)也可测定样品中单质镁的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果偏低,你认为原因可能是 (填序号)

浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置

二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收

装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收

实验结束时烧瓶中残留二氧化碳

气体从氢氧化钠溶液中逸出时带走部分水蒸气

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