[题目]对于Cl和Cl﹣的说法.不正确的是( )A．属于同一种元素 B．核外电子数相同C．质子数相同 D．具有相同的电子层数——青夏教育精英家教网—

【题目】对于Cl和Cl﹣的说法，不正确的是（）

A．属于同一种元素 B．核外电子数相同

C．质子数相同 D．具有相同的电子层数

【题目】氯化铵（NH4Cl）是一种重要的化工原料。

（1）氯化铵可用作肥。

（2）氯化铵的溶解度如下表所示：

20℃时，向盛有37.2 g NH4Cl的烧杯中，加入100 g的水，充分溶解后形成溶液的是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）。

A．冰 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氧化钙

【题目】化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）来测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌, 溶液pH的变化如图2所示．

( 反应的化学方程式为NaOH + HCl === NaCl + H2O )

请回答：（1）如图2所示，a点溶液中存在的阳离子是__________（离子符号表示）

（2）恰好完全反应时所消耗稀盐酸的溶质质量__________ g。

（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

【题目】氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）

A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应

B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水

C．氧气具有可燃性

D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应

【题目】我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。

资料摘要：

Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数

样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

（1）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：______________________________________________；

（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。称得沉淀物的质量为10g

（已知 Na2CO3和CaCO3的相对分子质量分别为106和100）,计算Na2CO3的质量分数为___________。

[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数

利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

（3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D。

（4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为 _______________________________________________________________________。

（5）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据质量守恒定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 ______________（选填“偏大”或“偏小”）。

【题目】同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。

溶液配制：

（1）用50ml 30%的H2O2溶液配制5%的H2O2溶液。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还

需用到下列仪器中的_____________。

a．托盘天平 b．烧杯 c．漏斗 d．量筒 e．胶头滴管

气体制备：

（2）用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。你将选择______________ （填 A或B）装置作为该反应的发生装置，选择该发生装置的依据是_______________________________________，该反应的化学方程式为________________________________________。待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为_______ 和干燥。