题目内容
【题目】 化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）来测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌, 溶液pH的变化如图2所示．
( 反应的化学方程式为NaOH + HCl === NaCl + H2O )
请回答：（1）如图2所示，a点溶液中存在的阳离子是__________（离子符号表示）
（2）恰好完全反应时所消耗稀盐酸的溶质质量__________ g。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
【答案】（1） Na+ （2） 0.11 （3）2.4%
【解析】
试题分析：（1）a点表示酸碱恰好完全反应生成NaCl 、H2O，则溶液中的阳离子为Na+
(2) 恰好完全反应时所消耗稀盐酸的体积为10ml，则溶质质量=10ml×1.1g/ml×1%=0.11g
（3）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x．
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
x 0.11g
=
X=0.12 g
NaOH%=
×100% =2.4﹪
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2.4﹪.
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