A. 溶液都是无色透明的 B. 水可以溶解任何物质

C. 均一，稳定的液体都是溶液 D. 饱和溶液不一定是浓溶液

（1）用适当的数字和符号填空：

①二个氢原子 ；②三个硝酸根离子 ；③一氧化氮中氮显+2价 。

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①最常用的溶剂 ；

②充入食品包装袋中可防腐的单质 ；

③常用来改良酸性土壤的碱 ；

④能形成硫酸型酸雨的空气污染物 。

（3）用它们中几种元素组成的物质各写出一个符合要求的化学方程式：

①分解反应 ；②中和反应 。

A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl

A B C D E F G

（1）写出图中标号仪器的名称：①____________。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净氧气应选用的装置是__________（选填字母），反应的化学方程式为_________________。检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是___________________。

（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是_________（选填字母）。

（4）用G装置做硫在氧气中燃烧的实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是________________。

（5）为完成上述实验，用10 mL量筒量取6 mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中_______________（选填“a”或“b”）处刻度线保持水平。

（1）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O。试写出该反应的化学方程式 。

（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3＋NH4Cl，其生成物NH4Cl的相对分子质量为 ，NH4Cl中氮元素的质量分数为 （精确到0.1％）。若上述NH4Cl中氮元素的质量为2.8t，则NH4Cl的质量为 t。（精确到0.1）

（3）在细菌作用下，用氨气处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3＋5CH3OH＋12X 3N2＋5CO2＋19H2O，上述反应的X处应填入的化学式为 。

（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由 色变成________色时，恰好完全反应，该反应的化学方程式为： 。

（2）实验(1)中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液为 色。这个过程中溶液的pH变化如上图2所示。当加入盐酸的质量为a g时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）。

（3）若要除去实验(2)中过量的盐酸，可以加入过量的 (填化学式)，过滤。

（1）a、b、c三种物质中，溶解度受温度的影响最大的是__________。

（2）t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为_______________。（精确到0.1％）

（3）t1℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液的质量是___________g；此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质 g，才能变成饱和溶液。

A．为增强水的导电性可以加入适量乙醇溶液

B．在沉淀、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏

C．水电解的化学方程式：2H2O=2H2↑＋O2↑

D．如图所示，若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL

【题目】铁路列车实行大提速的有效措施是将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe，这一反应原理来焊接钢轨。对该反应说法错误的是（ ）

A．该反应是置换反应

B．根据反应，54g铝完全反应可以得到112g铁

C．反应前后元素的化合价都发生改变

D．在金属活动性顺序中：铝 > 铁

实验后，同学们将三个实验的废液倒入同一废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色。

【提出问题】废液中含有哪些物质?

【交流讨论】（1）一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。

（2）还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?

猜想1：只有碳酸钠。猜想2：只有氢氧化钙。

猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠。你的猜想：还可能是。

【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证他们的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。

【反思拓展】

在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。