题目内容

【题目】氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛,例如制化肥、制纯碱等;近年来,氨气还用于环境治理。

(1)在400℃左右,有催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O。试写出该反应的化学方程式

(2)侯氏制碱法关键一步的反应原理可表示为:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl,其生成物NH4Cl的相对分子质量为 ,NH4Cl中氮元素的质量分数为 (精确到0.1%)。若上述NH4Cl中氮元素的质量为2.8t,则NH4Cl的质量为 t。(精确到0.1)

(3)在细菌作用下,用氨气处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的N2和CO2,从而清除对环境的污染,有关的反应为:6NH3+5CH3OH+12X 3N2+5CO2+19H2O,上述反应的X处应填入的化学式为

【答案】(1)4NH3+6NO 5N2+6H2O

(2)53.5 26.2% 10.7 (3)O2

【解析】

试题分析:(1)在400℃左右,有催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O由于反应物、生成物都已知,只需直接配平即可,该反应的化学方程式为:4NH3+6NO 5N2+6H2O

(2)NH4Cl的相对分子质量=14+1×4+35.5=53.5NH4Cl中氮元素的质量分数=14/53.5×100%=26.2%;根据元素质量=物质质量×该元素的质量分数。NH4Cl中氮元素的质量为2.8t,则NH4Cl的质量=2.8t÷14/53.5×100%=10.7 t

(3)根据质量守恒定律的微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目都不变,结合化学反应:6NH3+5CH3OH+12X 3N2+5CO2+19H2O,可以推出X化学式为O2

练习册系列答案
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【题目】某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。

【提出问题】

如何利用石灰石(主要成分为CaC03)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积,并处理数据。

【实验设计】通过下列两个实验分别测定C02的质量和体积。

【分析与表达】

(1) 实验I中,将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中CaC03完全反应的实验现象是

(2) 实验中,先连接好装置并检查气密性,然后装好药品,最后将10 mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是分几次缓慢推入的,则可能造成的后果是

【记录与处理】

(3) 已知实验I反应前的总质量[m(大烧杯十石灰石粉末)+m(小烧杯十稀盐酸)],要计算生成C02的质量,至少还需要的数据是

Am(小烧杯) Bm(大烧杯) Cm(大烧杯十反应后剩余物)

(4) 实验的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):

根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成C02的体积 mL

(5) 该学习小组的同学采集了一块石灰石样品,将其敲碎后,称出6g放入烧杯内(烧杯质量为20 g)。然后加入50 g稀盐酸(足量),充分反应后,再称量为73.8 g(连烧杯一起)。试回答:

将石灰石样品敲碎的主要目的是

该实验过程中,共产生CO2的质量

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留一位小数)

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