题目内容
【题目】某兴趣小组用下图1所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由 色变成________色时，恰好完全反应，该反应的化学方程式为： 。
（2）实验(1)中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液为 色。这个过程中溶液的pH变化如上图2所示。当加入盐酸的质量为a g时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）。
（3）若要除去实验(2)中过量的盐酸，可以加入过量的 (填化学式)，过滤。
【答案】（1）红 无 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
（2）无 Ca(OH)2、CaCl2 （3）CaCO3
【解析】
试题分析：（1）酚酞溶液遇酸溶液、中性溶液不变色，遇碱溶液变红色，故将酚酞溶液滴入到氢氧化钙溶液中，溶液变红，用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由红色变成无色时，恰好完全反应，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
（2）酚酞溶液遇酸溶液不变色，故实验(1)中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液为无色。这个过程中溶液的pH变化如上图2所示。当加入盐酸的质量为a g时，图中溶液pH＞7，说明酸不够，氢氧化钙过量，故所得溶液中的溶质为 ：Ca(OH)2、CaCl2
（3）除杂质的原理：加入的物质只能与杂质反应，且不能引入新的杂质，故若要除去实验(2)中过量的盐酸，可以加入过量的CaCO3；发生反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，再过滤即可
阅读快车系列答案【题目】纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）写出反应池中发生的化学反应的化学方程式： ；
（2）反应池中要先通入氨气，再通入二氧化碳，这是因为 ；
（3）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________、____________，其中玻璃棒的作用是 ；
（4）操作2为洗涤、 ，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是 ，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入 溶液（①Ca(OH)2 、② AgNO3、③ CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净。
（5）下表为NH4Cl在水中的溶解度列表，为获得副产品（NH4Cl），应采用 结晶。
T/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
S/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
