（1）化石燃料是不可再生能源，它们都含有 元素；埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是 ．

（2）利用石油中各组分的 不同进行分离，可制得汽油、柴油等产品．天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为 ．

（1）物质A为黑色固体，其化学式是 ；反应④属于基本反应类型中的 反应．

（2）写出反应②的化学方程式 ；

（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式： ．

A．活性炭可以将硬水转化成软水

B．酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质

C．硝酸铵溶于水，溶液温度降低

D．利用洗洁精的乳化作用可洗涤餐具上的油污

（1）与图②装置相比，图③装置的主要优点是 ；为体现该优点，实验时适合装入的反应物是 （填字母）；

A．大理石块与盐酸 B．MnO2粉末和H2O2溶液 C．锌粒与稀硫酸

（2）若将③装置和④装置的b端相连，可用于实验室制取并收集的气体是 ，其反应的化学方程式 ；若将④装置装满水来收集该气体，则气体应该从 进入（填“a”或“b”）；

（3）氯酸钾常用于制氧气，小刚欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）．

A. 氧化钙 B. 氢氧化钠 C. 味精 D. 硝酸铵

（1）甲实验：收集到氢气的试管是 （填“A“或“B”），检验氢气纯度的化学反应方程式为 ，本实验说明水是由 组成；

（2）乙实验：说明CO2具有的性质为 ；

（3）丙实验：加热前C处先通入CO2的目的是 ；E处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 ．

（1）氦气 ；

（2）60个碳原子构成的分子 ；

（3）标出硝酸钾中氮元素的化合价 ；

（4）地壳中含量最多的金属元素的氧化物 ．

（1）图1中一定为不饱和溶液的是 （填“甲”或“乙”）；

（2）图2中两溶液溶质质量分数大小关系为甲 乙（填“＞”“＜”或“=”）；

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ，P点的含义是 ．

反应后待测的B的质量是 克，该反应所属的基本反应类型是 。

步骤一：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液（水的密度为1g/mL）．

（1）需要称量 g食盐，所需的水体积为 mL；

（2）若量取水时仰视读数，将导致所配溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”）．上图⑤中所用仪器为烧杯和 ；

（3）若实验室有一瓶溶质质量为8%的氯化钠溶液，通过蒸发浓缩也可以得到上述溶液，则需要溶质质量分数8%的氯化钠溶液的质量为 g．

步骤二：水的电解

用以配制好的食盐水进行电解水实验，结果产生了一种无色气体和一种黄绿色、有刺激性气味的气体．经查资料得知，食盐水通电可生成氯气、氢气和氢氧化钠，请写出该反应化学方程式 ．

为防止该反应发生，改用10%的氢氧化钠溶液，试验才取得了成功．