（1）加絮凝剂的目的是 。

（2） 操作X的名称是______________，该操作中用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，______。

（3）家庭生活中可以用_________检验软水和硬水。

（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识，请你举一例节约用水的做法：______________________________。

一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是

A．物质甲的化学式是NH3

B．物质X的质量为2.8g

C．物质X中一定含两种元素

D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2︰3

A．苯甲酸属于无机物

B．每个苯甲酸分子中含有1个氧分子

C．苯甲酸由碳、氢、氧三种元素组成

D．苯甲酸中碳氢元素的质量比为7:6

A．用铜制电线 B．氧气供给呼吸

C．用木炭除去冰箱内的异味 D．用干冰进行人工降雨

A．木炭 B．镁带 C．红磷 D．铁丝

【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？

【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是 。

【设计并完成实验】Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热

Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热

Ⅲ．将X g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热

【实验现象分析】Ⅲ中X的值应为 ，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明 。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，这些步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后 和 都不变。

【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的符号表达式为 。

【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是 。

【提出问题】②MnO2的用量对 H2O2分解反应有何影响？

【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中为3%H2O2溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。）

【讨论交流】（1）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 。

（2）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使下图 （填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。

3.21微克镉、2.65微克铅，这里的砷、镉、铅是指

A．分子 B．原子 C．离子 D．元素

A．KNO3 NaOH NaNO3

B．K2CO3 KCl NaCl

C．MgCl2 NaNO3 CuCl2

D．Ba（NO3)2 K2SO4 NH4NO3

（1）硫在空气里燃烧的符号表达式为 。

（2）铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为 ，基本反应类型是 。

（3）加热暗紫色固体制取氧气的符号表达式为 ，基本反应类型是 。

（4）列举生活中一种缓慢氧化的例子 。

A -4 B．+4 C．+3 D．+2