题目内容

【题目】自来水净水过程的主要操作流程如图:

(1)加絮凝剂的目的是

(2) 操作X的名称是______________,该操作中用到的玻璃仪器有:烧杯,玻璃棒,______。

(3)家庭生活中可以用_________检验软水和硬水。

(4)有些科学家预言:“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识,请你举一例节约用水的做法:______________________________。

【答案】(1)吸附杂质,使杂质沉降。(2)过滤,漏斗。(3)肥皂水(4)一水多用

【解析】

试题分析:加絮凝剂的目的是吸附杂质,使杂质沉降。操作X的名称是过滤,因为目的是得到固体和液体的分离,该操作中用到的玻璃仪器有:烧杯,玻璃棒漏斗。家庭生活中可以用肥皂水检验软水和硬水。有些科学家预言:“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识,节约用水的做法一水多用。

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。

【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果好?

【查阅资料】研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示:

实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用的金属氧化物是

【设计并完成实验】Ⅰ3.0g氯酸钾放在试管中加热

3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热

将X g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热

【实验现象分析】Ⅲ中X的值应为 ,实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明 。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到1.0g黑色粉末,再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热,现象与实验Ⅲ相同,这些步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后 都不变。

【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂,实验Ⅲ中的化学反应的符号表达式为

【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是

【提出问题】②MnO2的用量对 H2O2分解反应有何影响?

【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”,实验中为3%H2O2溶液,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比,反应放热忽略不计。)

【讨论交流】(1)图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果,从图中可以看出

(2)当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时,得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示,当MnO2的用量增加到0.08克时,分解速度达到实验要求。在此实验条件下,若MnO2的质量有4克(一药匙),就能使下图 (填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液,其分解速度最接近实验要求。

【题目】空气中氧气含量测定的再认识。

【实验回顾】图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。写出红磷燃烧的化学方程式_______________________。

步骤如下:

用弹簧夹夹紧橡皮管。

点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并塞紧塞子。

③_____________________________________。

④观察并记录水面的变化情况。

【实验反思】多次实验,发现集气瓶内上升的水的体积始终小于瓶内原空气体积的1/5。

【实验改进1】

I.根据铁在空气中生锈的原理(铁与氧气和水发生反应生成铁锈)设计右图实验装置,再次测定空气中氧气含量。装置中的食盐水和活性炭会加速铁生锈。

II.测得实验数据如表

测量项目

实验前

实验后

烧杯中水的体积

烧杯中剩余水的体积

集气瓶(扣除内容物)和导管的容积

体积/mL

80.0

54.5

126.0

【交流表达】(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁,写出该反应的化学方程式____________________________________。

(2)根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是________。(消耗的水的体积忽略不计,计算结果保留一位小数)。

【猜想与假设】根据铁生锈的原理,某同学对最终生成的铁锈的主要成分作出猜想:

(Ⅰ)氧化铁(Ⅱ)碳酸铁,你认为猜想 (填序号)一定是错误的,理由是

【实验改进2】

使用右图装置进行实验。实验前应先进行的操作是______________________。

【实验过程】步骤1:在注射器中放入装有足量铁粉、活性炭粉的浸有食盐水的纸袋,封闭。

步骤2:打开弹簧夹,将活塞向右拉至一定距离,关闭弹簧夹。

步骤3:不断轻轻晃动注射器,至活塞位置不再发生变化。

【数据处理】实验中需要记录的数据是___________________________________________。

计算得出氧气约占空气总体积的1/5。

【计算】铁的氧化物有多种,116g四氧化三铁与多少g氧化亚铁(FeO)中所含的氧元素质量相等。(写出计算过程)

【实验评价】与燃烧红磷法相比,用改进实验测定空气中氧气含量的优点是____________

____________________________________________。

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