A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．集气瓶

A. NH3 B. NH4NO3 C. NO D. NO2

（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为 克，溶剂为 克．

（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 ．

（1）生成气体的质量为 g；

（2）求该样品中氯化钠的质量分数。

（3）将所得不饱和溶液配置成15%的氯化钠溶液需要向溶液中加入氯化钠多少克？（精确到0．1g ）

A．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多

B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．铜绿受热分解，固体由绿色变为黑色

（1）抢救危重病人常用的物质是 ；

（2）厨房中的食品调味剂是 ；

（3）常用作袋装食品干燥剂的是 ；

（4）净化水时可作絮凝剂的是 。

【查阅资料】

（1）溶解度比较：

（2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。

（3）常温下，浓度相同的Na2 CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。

【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差异的探究。

小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10 g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是_______。

A．2 B．0．96 C．0．5 D．3

【探究二】Na2CO3和NaHCO3鉴别探究

【猜想与假设】

（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

（3）乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．

【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

（3）乙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图所示）：

①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，

②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．

【问题讨论】

小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图1、图2）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式________；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：________．

【探究三】测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为： ；

（2）实验中，需加热至恒重的目的是 。

[方案二]利用下图装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

【实验步骤】

（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10 g，加到装置B中；（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；（5）加热；（6）停止加热继续通入空气；（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）。

【数据记录】

【问题回答】

①上图装置C的作用是_______，装置C中一个明显的错误是______________。

②实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为_______。若没有装置A，造成测定结果_______（填“偏大”“不变”或“偏小”）

【讨论分析】

小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是_______；改进方法：_______。小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：_______，目的是______________。

【数据处理】经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数 。

【拓展应用】固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过________方法除去．

A．K+、SO42﹣、Cl﹣ B．OH-、CO32-、Ca2+

C．Na+、SO42﹣、OH﹣ D．Na+、Cu2+、NO3﹣

A．溶液通常是液体，溶质一定是固体

B．凡是溶液一定是混合物

C．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液

D．无色透明的液体是溶液