（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：(如图1)其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)，在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。

（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子，要想知道该滤液是硬水还是软水，

可加入 进行检验。

（3）工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是 ；物质X是 (填名称)。

（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式 。

（1）溶解度随着温度升高而增大的是________物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为________g．

（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是________________．

（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将________（填“增加”“减少”或“不变”）．

（4）t2℃时，分别用50g　A、B制成饱和溶液，需要水的质量A________B（填“＞”“＝”或“＜”）．

①乙烯中含有 ⑸ 种元素。

②乙烯的摩尔质量为 ⑹ 。

③14克乙烯中含氢原子的个数约为 ⑺ 。

（2）在配制上述溶液前，需要用托盘天平称量未知质量的烧杯．现用“↓”表示向托盘天平上添加砝码，用“↑”表示从托盘天平上取走砝码．请用“↓”和“↑”在下表中表示你的称量过程，并在图中用“”表示出游码在标尺上的位置（烧杯的实际质量为35.8g）．

（1）将30g甲和30g乙分别放入100g　10℃的水中充分溶解，能够得到饱和溶液的是________；

（2）在20℃时，保持温度不变，使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液的方法之一是________________；

（3）将由50g甲和25g乙组成的混合物溶解于100g　50℃的水中，再使温度降低到15℃时，析出的固体是________．

（1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是________（填“甲”或“乙”）．

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________．

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是________．

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是________________________________．

A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙

B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

A．0℃时，15.9g　M溶于150g水中形成饱和溶液

B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3％

C．若要配制200.0g　20.0％的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃

D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g

请回答：

（1）写出A、B、F的化学式：A______，B______，F______．

（2）F转化为E的反应化学方程式是 ；

写出E物质的一种用途 ；

（3）C与D的反应化学方程式是 。

求：（1）该合金中锌的质量分数；

（2）稀硫酸中酸和水的质量之比约为________．