题目内容
【题目】为了测定某铜锌合金(即铜和锌的混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计):
合金质量(g) | 稀硫酸质量(g) | 产生氢气质量(g) | |
第一次 | 25 | 100 | 0.4 |
第二次 | 25 | 200 | 0.4 |
第三次 | 50 | 100 | 0.4 |
求:(1)该合金中锌的质量分数;
(2)稀硫酸中酸和水的质量之比约为________.
【答案】(1)52%.
(2)1︰4
【解析】“第一次”实验与“第二次”实验比较,合金质量均为25g,增加稀硫酸的质量时,产生氢气的质量仍为0.4g,表明“第二次”实验中硫酸过量,而合金中的锌全部反应;从“第三次”实验数据来看,合金质量为50g,若稀硫酸足量,应产生氢气0.8g,而实际只产生0.4g氢气,表明此时合金过量,而硫酸反应完全.可见合金质量为25g,稀硫酸质量为100g时,锌与硫酸恰好完全反应.
(1)解:由题意可知25g合金和足量的稀硫酸完全反应产生氢气的质量为0.4g,设25g合金中含锌的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
x=13g
故该合金中锌的质量分数为
答:铜锌合金中锌的质量分数为52%.
(2)1︰4
练习册系列答案
相关题目