[题目]乙烯(化学式为C2H4)具有促进果实成熟的作用.同时还是基本的化工原料.试回答:①乙烯中含有 ⑸ 种元素.②乙烯的摩尔质量为 ⑹ .③14克乙烯中含氢原子的个数约为 ⑺ . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】乙烯（化学式为C2H4）具有促进果实成熟的作用，同时还是基本的化工原料。试回答：

①乙烯中含有 ⑸ 种元素。

②乙烯的摩尔质量为 ⑹ 。

③14克乙烯中含氢原子的个数约为 ⑺ 。

【答案】① 2

② 28克/摩尔

③1．204 ×l024

【解析】

试题分析：由乙烯的化学式可知，乙烯是由碳、氢两种元素组成的；

物质的摩尔质量等于物质的相对分子质量，故乙烯的摩尔质量=24+4=28g／mol；

14克乙烯的物质的量为：14g÷28g／mol =0．5mol，

故含有的氢原子的个数为0．5mol×4×6．02×1023=1．204 ×l024

练习册系列答案

相关题目

【题目】小明同学绘制了图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：

（1）当________℃时，A物质与B物质的溶解度相等．

（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是________．

（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母）________物质的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似．

【题目】硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5％的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20％的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：

（1）产生氧气的质量．

（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．

【题目】观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广．

（1）根据图的应用实例，可知金属具有的物理性质有________________________________．

（2）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类________；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为________________________________．

（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为________________________________．

（4）铁制品锈蚀的过程中，实际上是铁与空气中的________和________等发生化学反应的过程．生成的暗红色固体．其主要成分的化学式为________．请写出一条防止铁制品生锈的方法：________．

（5）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为________________________________．

【题目】物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（　　）

温度／℃	0	20	40	60	80
溶解度／g	12.6	15.3	20.0	25.0	38.2

A．0℃时，15.9g　M溶于150g水中形成饱和溶液

B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3％

C．若要配制200.0g　20.0％的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃

D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g

【题目】下列物质中，不属于大气主要污染物的是

A、CO2 B、NO2 C、SO2 D、NO

【题目】小刚和小丽两位同学用图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．

（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．B中盛放________溶液．

（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳．B中反应的化学方程式为________．

此步的实验目的是________．

小丽认为：通常状况下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．

（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新做实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是________．

【题目】小明向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发现没有明显现象．为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．

（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论．小白认为小明的结论是不合理的，其理由是________．

（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应．请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）________．

（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：

盐酸的体体／mL	0	10	19.5	20	20.5	30	40
pH	13	12	10	7	3	2	1

下图中能合理表示该反应过程中溶液pH变化的是________．

【题目】下表是100g某品牌板栗的部分营养成分．

总热量	蛋白质	糖类	油脂	钠元素	维生素C
1016kJ	5.1g	11.3g	？	4.6mg	3.3mg

（1）上表中没有涉及的营养素是________；

（2）假设该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100g该板栗中，氯化钠的质量为________mg（计算结果精确到0.1，下同）；

（3）假设食物的热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，每克蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热分别约为：

蛋白质18kJ 糖类16kJ 油脂39kJ

根据此数据计算，理论上100g该板栗中油脂的质量为________g．

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