臭氧的化学式是 O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受 热极易转化成 O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多．若将 O2 通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的 O2 中含有 3%的 O3．臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km 处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大 量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层．超音速收音机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线 照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．

（1）臭氧O3 的物理性质____。

（2）臭氧O3 的化学性质____。

（3）将带火星的木条伸入到盛有O3 的集气瓶中可以看到的现象____。

（4）写出在臭氧发生器中，氧气转变成臭氧的过程发生____变化（填“物理”或“化学”）。

（5）应采取____的方法保护臭氧层。

在氮气、氧气、氦气、二氧化碳、二氧化硫气体中。用化学用语填写：

不是空气的组成成分会引起酸雨的气体是_____；可用于代替氢气填充气球的是_____；人类时刻都离不开空气，是因为有_____； 会引起温室效应的气体是_____，写出实验室制取该气体的化学方程式_____。

（1）钠原子和钠离子的化学性质不同______。

（2）所有的化学反应都遵守质量守恒定律______。

（3）金刚石和石墨物理性质有很大的差别，原因是什么______？

（4）若发现房间中燃气泄漏，闻到了燃气逸出的气味，应采取什么安全措施______？

（1）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是______。

（2）元素组成相同但分子构成不同的两种物质是______。

（3）由空气中含量占第二位的元素和地壳中含量最高的金属元素所形成化合物______。

（4）氯化钠中的阴离子______。

A. 亮氨酸是氧化物

B. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为72：13：14：32

C. 一个亮氨酸分子由21个原子构成

D. 亮氨酸中氮元素的质量分数最小

（1）下列“水”属于纯净物的是______（填序号）。

A.蒸馏水 B.清澈的河水 C.自来水 D.湛蓝的海水

（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是______。

（3）实验室中常通过______的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______。

（4）给水通入直流电，可生成氢气和氧气，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的依据______。

（1）“共享单车”已走进城市的大街小巷，符合“低碳出行”理念，“低碳”指的是较低的______气体排放，“共享单车”采用铝合金作支架，铝合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）运动员剧烈运动后感到肌肉酸痛，放松一段时间后慢慢消失的原因是血液中的乳酸（C3H6O3）与吸入的氧气反应：C3H6O3+3O2=3CO2+3R，则R的化学式为______，新能源公交车环保，节能，大大方便了市民的出行，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是______。氢氧燃料电池是一种将______能转化为______能的装置。

(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，合理的是_____ (填写序号)。

①猜想一：硝酸锌、硝酸镁

②猜想二：硝酸锌、硝酸铜

③猜想三：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜

④猜想四：硝酸锌、硝酸镁、硝酸银

⑤猜想五：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银。

(2)如果固体B含有两种金属，则滤液A的颜色为_____。

(3)反应后析出金属的质量_____(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量大。

(4)对于滤液成分，如果猜想一成立，则固体B的成分是：_____。

(5)为了证明小华所加入的锌粉是否过量，你设计的简单方法是_____。