Question

【题目】漂白粉（有效成分是Ca（ClO）2）可用于水的杀菌消毒。工业上用氯气通入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）中制备漂白粉的原理为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2X，其中X的化学式是______；该反应中，氯元素呈现的化合价分别是______。

Answer 1

【答案】H2O 0，-1，+1

【解析】

根据反应的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2X，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氯、氧原子个数分别为2、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O；

化合价的规律：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。Cl2为其中氯元素的化合价是0；已知钙元素显+2价，设CaCl2中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1，故CaCl2中氯元素的化合价是-1；已知钙元素显+2价，氧元素显-2价，设Ca（ClO）2中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1。