【题目】学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用HCl溶液的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验HCl溶液的用量为20mL(假设两种溶液密度均为1 g／㎝3；大理石中杂质不与盐酸反应)。
【提出问题】：影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些?
（1）【做出猜想】：
猜想一：大理石规格；猜想二：所用HCl溶液的质量分数；猜想三：???。
（2）【实验探究】：完成以下实验设计方案并实验。

（3）【得出结论】：???。

【题目】物质的性质与用途密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品防腐
B.因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污
C.因为干冰升华时能够吸收热量，所以干冰可用于人工降雨
D.因为铝的化学性质比较稳定，所以可用“银粉漆（铝粉）”涂在铁栏杆表面防锈

【题目】水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的知识中，错误的是（ ）
A.水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质
B.用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
C.水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化
D.含汞、铅的电池会造成水污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理

【题目】洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是（ ）
A.柠檬酸属于氧化物
B.柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的
C.柠檬酸中氧元素的质量分数最大
D.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7

【题目】质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是???（填元素符号），判断的依据是???（用微粒的观点解释）。
（2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1 g，将此铜丝加热（提示：生成氧化铜）并冷却后再次称量，其质量为m2g，则m1???m2（填“>”、“<”或“=”），产生这一结果的原因是???。
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是???（填字母序号）。

A．m=1 B．该反应为分解反应
C．X与Z的化学计量数之比是3:2 D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余

【题目】2015年8月12日晚，天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司危险品仓库发生爆炸，造成巨大损失。一些物质如“电石”、“氰化钠”等由此得到了人们的广泛关注。
电石是碳化钙（CaC2）的简称，遇水立即发生激烈反应，生成乙炔（C2H2）和糊状的强碱氢氧化钙，并放出热量。乙炔在空气中受热、震动、电火花等都可引发爆炸。所以电石干燥时不易燃，一旦遇水或湿气就麻烦了。如果此时还用水来扑灭电石着的火，那就要发生爆炸性灾害。
氰化钠（NaCN）又名山奈，是有剧毒的无机物，有微弱的苦杏仁味。氰化钠极易水解，产生剧毒易燃的氰化氢（HCN）。氰化氢标准状态下为无色透明液体，易挥发，具有苦杏仁气味。能与乙醇、乙醚、甘油、氨、苯、氯仿和水等混溶。灭火剂：干粉、抗溶性泡沫、二氧化碳。用水灭火无效，但须用水保持火场容器冷却。氰化氢主要应用于电镀业（镀铜、镀金、镀银）、采矿业（提取金银），船舱、仓库的烟熏灭鼠，制造各种树脂单体，如丙烯酸树酯、甲基丙烯酸树酯等行业。
（1）氰化钠水解的产物有两种，除了氰化氢气体，另外的物质中一定含元素???。
（2）氰化氢的物理性质有：???。
（3）氰化氢的化学性质：???。
（4）电石保存时的注意事项???

【题目】整理物品。小小发现家中角落堆积的一些铁丝、铝丝和铜丝。
（1）小小很容易辨别出铜丝，他依据的是???；三种金属都可拉成丝状，利用了金属的???性。
（2）三种金属都能用来制导线，这是利用了金属的???性；小小想验证铝丝具有导热性，可采用的实验方法是???。

【题目】有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种．请根据以下实验操作回答下列问题．
操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．
（1）M中一定不含的物质是??? ， 不能确定是否含有的物质是 ??? 。
（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为：??? 、???。
（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为???。

【题目】在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A.CaCl2、Na2CO3、KNO3
B.NaNO3、FeCl3、HCl
C.NaCl、Ba（NO3）2、NaOH
D.CuSO4、KCl、HCl

【题目】某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习。
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为???。
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象。该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；
猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，你认为不合理的猜想是???。
（3）【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加???溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：

（4）【得出结论】通过比较分析，猜想二是正确的。
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是???。
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法???。
（5）【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：???。