Question

【题目】学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用HCl溶液的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验HCl溶液的用量为20mL(假设两种溶液密度均为1 g／㎝3；大理石中杂质不与盐酸反应)。
【提出问题】：影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些?
（1）【做出猜想】：
猜想一：大理石规格；猜想二：所用HCl溶液的质量分数；猜想三：???。
（2）【实验探究】：完成以下实验设计方案并实验。

实验 编号	T／℃	大理石 规格	HCl的 质量分数	完全反应 的时间／s	实验目的
①	25	粗颗粒	18.25％	160	(I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。 (II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。 (Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。
②	???	???	???	210
③	35	粗颗粒	18.25％	60
④	???	???	???	100

（3）【得出结论】：???。

Answer 1

【答案】
（1）反应温度
（2）25,25,粗颗粒,细颗粒,9.125%,18.25%
（3）固体的颗粒越小,反应越剧烈
【解析】依据题干叙述猜想三为：反应温度；依据实验目的的说明可确定实验中所缺项如图

实验编号	T/℃	大理石规格	HCl的质量分数
②	25	粗颗粒	9.125%
④	25	细颗粒	18.25%

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由实验操作及现象可得出结论为：在其他条件不变时，盐酸溶液质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈。
故答案为：反应温度；②、25；25；粗颗粒；④细颗粒；9.125%；18.25%；固体的颗粒越小，反应越剧烈

这道题考查的是学生对控制变量法的掌握，控制变量在保持其他量不变的情况下，只能控制一个变量；碳酸钙稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，注意书写方程式是时配平和箭头的搭配。

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