同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是

A.甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl2溶液（提示: BaCl2 溶液显中性）

B.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲

C.甲溶液的作用仅为检验Na2CO3是否存在

D.若II有明显现象、Ⅲ无明显现象，则说明样品完全变质

有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:

（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。

（2）另取13.8g 该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。下列说法正确的是

A.杂质中可能含有氯化铁

B.杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠

C.所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%

D.该包粉末的组成有三种情况

酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题:

（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式_____。

（2）服用含氢氧化铝[]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为_________。

（3）实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气，该反应的化学方程式为__________；检验氨气可用湿润的_________石蕊试纸（填“红色”或“蓝色）。

（4）溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH小于______为酸雨。测量雨水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，然后__________，把试纸显示的颜色与_____比较，读出其pH值。

海洋是个巨大的宝藏，蕴藏丰富的自然资源。

I .海水晒盐得到的粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。部分流程如图。

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。

（2）向滤液一中依次加入稍过量的__________溶液 （填化学式）、Na2CO3 溶液和________溶液（填化学式）,过滤去除沉淀后再向滤液二中加入适量盐酸，将溶液调至中性，得到较纯净的NaCl溶液。加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____。

（3）蒸发溶液得到精盐，该过程中玻璃棒的作用是______。

（4）反思交流:通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_______（填“增多”、“减少”、“不变”）。

Ⅱ.氯碱工业基本流程如图:

由图示可知工艺中可循环利用的物质是____________（填化学式）。

某化学小组的同学判断稀硫酸和氯化铁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该判断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化铁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。

（1）甲同学取烧杯中混合溶液进行实验，成功地检验出混合液中含有H+和SO42-，于是得出结论------稀硫酸与氯化铁溶液没有发生反应。

①乙同学认为甲同学的结论不正确，原因是__________。

②如图为H2SO4与BaCl2发生反应的微观粒子反应示意图（在水溶液中进行反应，水分子已省略），请从微观角度分析该反应的实质_______。

（2）为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化铁。于是，乙同学设计了如下两个实验:

①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的________溶液，证明了混合液中含有Fe3+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是__________。

②另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。他设计的方案为_______（写出操作和现象）。

[总结]通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化铁溶液确实没有发生反应。

[学科渗透]如图所示，该小组在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀硫酸溶液中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀硫酸中加入稀Ba（OH）2溶液至过量。请写出该反应的化学方程式___________；推测小灯泡的发光情况为_________。

硫酸镁晶体（MgSO4﹒7H2O）是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶于水、也不溶于酸的杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下:

已知:部分氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表:

（1）“浸取”步骤中，MgCO3 溶于稀硫酸的化学方程式为_______。

（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3和水，该反应的化学方程式是_____________。

（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液的pH范围为_______，其目的是________。

（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子为_________（写离子符号）。

（5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，当蒸发皿中_______时 即可停止加热。

A~G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“一”表示相连的物质能相互反应:“→”表示物质间的转化关系;部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A中含有三种元素；B是目前世界上年产量最高的金属；C的水溶液呈蓝色；D、G两种物质类别相同，D易溶于水，G可用来改良酸性土壤；反应②产生白色沉淀。试回答:

（1）写出A、B、E的化学式: A_____ 、B____ 、E_____ 。

（2）C与D反应的化学方程式是_______。

（3）F→D反应的化学方程式是__________。

I.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验: （提示: BaCl2 溶液呈中性。）

祺祺:向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。

雯雯:分别完成试管II和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答:

（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是________（填化学式）；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是____________。

（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是______；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞和HNO3外一定含有的溶质有__________（填化学式）。

II.该兴趣小组继续研究碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应

[查阅资料]向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。

明明:向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图所示（不考虑CO2的溶解）。

（1）A→C段发生反应的化学方程式为__________。

（2）A点横坐标为__________；若 B点横坐标为75,则其纵坐标为__________。

下列变化属于化学变化的是（ ）

A. 冰雪融化 B. 大米酿酒 C. 汽油挥发 D. 玻璃破碎

图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（ ）

A.二氧化碳 B.氮气 C.氧气 D.稀有气体