Question

【题目】某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。

（1）该固体物质中一定不含有的物质是_____（化学式）。

（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量_____。

（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？_____

Answer 1

【答案】（1）NaOH；（2）BaCl220.8g、NaCl9.2g；（3）19.6%

【解析】

（1）由于加入水溶解溶液pH为7，为中性，所以固体不含NaOH。故填：NaOH；

（2）根据图示可知，反应过程中50g硫酸能生成沉淀质量为23.3g，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。设生成23.3g硫酸钡沉淀需BaCl2的质量为x、H2SO4的质量为y。

x＝20.8g

y＝9.8g

原固体中NaCl的质量为：30g﹣20.8g＝9.2g

所以该固体中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g。

（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝19.6%

答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。