题目内容

【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。

1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_____

2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_____同意不同意)小明的观点。

3)小红按如图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。

(提出问题)黄色固体是什么呢?

(查阅资料)

①氧化镁为白色固体

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(做出猜想)黄色固体为Mg3N2

实验操作

实验现象

___

___

(反思与交流)空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么?请给出合理的解释_____

4)该兴趣小组想探究金属镁的化学性质,又进行了如下实验,将足量镁条加入到氯化铁溶液中,观察到镁条表面有气泡产生。

(提出问题)产生气体是什么物质?

(作出猜想)猜想一:可能是氧气;猜想二:可能是氢气;猜想三:可能是二氧化碳。

(交流讨论)大家思考后,一致认为猜想三不合理,其理由是_____

(实验与结论)

实验步骤

现象

结论

①先用试管收集该气体,再将带火星的木条伸入试管

猜想一不成立

②用尖嘴导管将气体导出并引燃,同时在上方放一块干冷的玻璃片

该气体能燃烧,且玻璃片上

_____出现

猜想二成立

【答案】2Mg+O22MgO 不同意 取少量黄色固体与试管中,加入适量水,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生气泡,湿润的红色石蕊试纸变蓝色 相同条件下,镁更容易和氧气反应 反应物中不含有碳元素 水珠

【解析】

1)镁条与氧气反应生成氧化镁,反应的化学方程式为:2Mg+O22MgO

故填:2Mg+O22MgO

2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,是因为空气中的氧气参加了反应,遵守质量守恒定律。

故填:不同意;

3)[做出猜想]

取少量黄色固体与试管中,加入适量水,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,产生气泡,湿润的红色石蕊试纸变蓝色,黄色固体是氮化镁,实验过程如下所示:

实验操作

实验现象

取少量黄色固体与试管中,加入适量水,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

产生气泡,湿润的红色石蕊试纸变蓝色

[反思与交流]

空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,是因为相同条件下,镁更容易和氧气反应。

故填:相同条件下,镁更容易和氧气反应。

4)[交流讨论]大家思考后,一致认为猜想三不合理,其理由是反应物中不含有碳元素,不能生成二氧化碳。

故填:反应物中不含有碳元素。

[实验与结论]

①先用试管收集该气体,再将带火星的木条伸入试管,带火星的木条不能复燃,说明气体不是氧气;

②用尖嘴导管将气体导出并引燃,同时在上方放一块干冷的玻璃片,该气体能燃烧,且玻璃片上有水珠出现,说明气体是氢气,实验过程如下所示:

实验步骤

现象

结论

①先用试管收集该气体,再将带火星的木条伸入试管

带火星的木条不能复燃

猜想一不成立

②用尖嘴导管将气体导出并引燃,同时在上方放一块干冷的玻璃片

该气体能燃烧,且玻璃片上

有水珠出现

猜想二成立

练习册系列答案
相关题目

【题目】某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时,发现制得的气体有刺激性气味,于是在老师的指导下对该气体成分进行探究.

【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么?

【查阅资料】

(1)氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在;

(2)氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体,能溶于水,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝.

【猜想与假设】猜想一:该气体为O2;猜想二:该气体为Cl2;猜想三:该气体为_____________

【实验探究】

序号

实验操作

实验现象

实验结论

1

小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体,将带火星木条伸入A中;湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B

A中带火星木条复燃,B中淀粉碘化钾试纸不变色

猜想____成立

2

小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体,将带火星木条伸入C中,湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D

C中带火星木条复燃,D中淀粉碘化钾试纸_______

猜想三成立

【反思与评价】

(1)小涛认为小丽的结论不正确,原因是___________________________

(2)还可用更简便的方法检验Cl2的存在,该方法是__________________________________________

【拓展应用】

(1)若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体,加入足量水溶解,过滤,滤液成紫红色,该现象说明反应还生成了__________(填化学式).

(2)MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物,实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2.请完成该反应的化学方程式:MnO2+4HCl()MnCl2+________+Cl2↑.

【题目】铜制品在空气中久置表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。九(2)班化学实验小组设计并进行实验,探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

(1)探究铜锈的组成

(查阅资料)①铜锈受热易分解;②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色。

(进行实验)小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈,按右图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色,C中澄清石灰水变浑浊。

(解释与结论)依据以上现象分析,铜锈中一定含有的元素是Cu和_____

(2)探究铜生锈的条件

(提出猜想)根据铜锈的组成和在空气中的条件推测,铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。

(进行实验)实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝,并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。

编号

A

B

C

D

E

实验

现象

无明显现象

无明显现象

铜丝表面

有绿色物质

无明显现象

无明显现象

(解释与结论)

①实验中使用”经煮沸隔绝空气迅速冷却的蒸馏水”,其目的是_____

②得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是_____(填编号)。

③对比实验B和C,得出的结论是_____

④为验证猜想请将实验E补充完整,还应增加的药品是_____

⑤由上述实验可推知,铜生锈的条件是_____

(3)(反思与应用)

结合上述实验,你对保存铜制品的建议是_____

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