Question

【题目】取盐酸溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na2C03溶液（见下图），溶液pH的变化如右图所示

（1）则与盐酸恰好完全反应时碳酸钠溶液的质量为 g；

（2）请计算该盐酸溶液恰好完全反应后溶液中的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0．1％）。

Answer 1

【答案】（1）30.0克 （2）10.1%

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，a→b表示随着碳酸钠的加入，发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，故盐酸不断被消耗，PH不断增大，当PH等于7时，表示两者恰好完全反应，而b→c则表示所加的碳酸钠过量，故与盐酸恰好完全反应时碳酸钠溶液的质量为30.0克

（2）根据化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2、NaCl的质量关系，可分别求出CO2、NaCl的质量，进一步计算该盐酸溶液恰好完全反应后溶液中的溶质质量分数

解：设完全反应生成的二氧化碳为x，生成的氯化钠为Y

2HCI + Na2CO3 ===== CO2↑ + 2NaCl + H2O-

106 44 117

30g×26.5% x y

106:44 == 30g×26.5% ：x x=3.3g

106:117 == 30g×26.5% ：y y=8.8g

故反应后溶液质量=60g+30g-3.3g=86.7g

反应后溶液中的溶质质量=8.8g/86.7g×100% ==10.1%

答：（略）