Question

某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH₂的体积为22.4L）
请根据表中数据计算稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．

Answer 1

（1）解：6.62g铁矿石中铁的质量为mFe=4.80×=3.36g
生产1.00t生铁需铁矿石的质量为：m铁矿石=×1.97t
答：至少需要这种铁矿石1.97t
（2）①根据题意知，该白色沉淀是CaCO₃，所以C的质量=0.12g；
故此钢样粉末中铁的质量=28.12g﹣0.12g=28g；
所以此钢样粉末中铁和碳的质量之比=28：0.12=700：3；
答：此钢样粉末中铁和碳的质量之比为700：3；
②设50g稀硫酸中溶质的质量为x
Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑    
　　98　　　　　　2    
　　x　　　　　×2g
=
x=12.25g
稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为：×100%=24.5%，
答：稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为24.5%．