Question

钢铁工业是国家工业的基础．2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
将6.72g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）

Answer 1

分析：根据氧化铁的质量可计算含铁的质量，则利用铁矿石和铁的质量关系式来计算铁矿石的质量．

解答：解：氧化铁中铁的质量为4.80 g×

112

160

=3.36g，
即根据铁元素守恒可知，6.72g铁矿石中铁的质量为3.36g，
设需要这种铁矿石x吨，
由铁矿石质量～铁的质量的关系式，则
   矿石～生铁 
6.72g    3.36g
xt×（1-4%）   1.00t×96%

6.62g

x吨×(1-4%)

=

3.36g

1.00t×96%

，
解得x=2.00t，
答：需要这种铁矿石2.00吨．

点评：本题考查利用元素守恒得到的关系式的计算，注意关系式中的质量表示的意义，能根据纯度来计算为纯物质的纯质量．