Question

(10分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题

(1)进行该反应的实验操作是按照以上           (填甲或乙)图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是                    ；曲线上C点表示                      ；
(2)如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)

Answer 1

(10分)乙(1分)；乙由红色变为无色(1分)；由红色变为无色盐酸和氢氧化钠恰好完全中和(1分)
（2）稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g．

氢氧化钠为碱，显碱性，其PH大于7，能使酚酞变红，盐酸为酸，显酸性，其PH小于7，不能使酚酞变色，二者恰好完全反应时生成氯化钠和水，要求反应后溶液的溶质质量，需根据反应的化学方程式求出氯化钠的质量．
(2)设参加反应的HCl质量为X，反应生成的NaCl的质量为Y，则有
NaOH  +  HCl  = NaCl  +  H₂O             (1分)
40        36.5      58.5
40g×10%      X       Y                    (1分)
×10%=                        (1分)
X=3.65g                                    (1分)
稀盐酸的溶质质量分数为：×100%="10%"        (1分)
×10%=                        (1分)
Y=5.85g                                    (1分)
答：稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g．