题目内容
工业上可采用多种方法冶炼铜。
（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜。 冶炼铜的有关化学方程式为________ 、 __________。
（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜。 实验室可用下图所示装置进行实验。
（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜。 冶炼铜的有关化学方程式为________ 、 __________。
（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜。 实验室可用下图所示装置进行实验。
当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是_________；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是 ____________。
（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：
Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；
Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。 结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程__________________。
（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：
Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；
Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。 结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程__________________。
⑴Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3 H2O+CO2↑ ；Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
⑵继续通一氧化碳防止新生成的铜被二次氧化 ； 铜丝有导热性,吸收部分热量,使温度达不到一氧化碳的着火点
⑶该氧化物为Cu2O, 方法一① Cu2S ＋ O2→ X+ SO2 ② 2X+ Cu2S→ Cu+SO2
铜有Cu2O和CuO两种氧化物,每分子中氧原子个数为1, ②中因为二氧化硫中S、O个数比1：2,所以X与Cu2S个数比2：1,由题意知①中Cu2S为②中2倍,所以可将①配平
如下 2Cu2S ＋3 O2→2X+2SO2 可知X为 Cu2O
方法二、假设生成氧化铜则①Cu2S ＋ 2 O2= 2CuO+ SO2 ② 2 CuO + Cu2S= 4Cu+SO2
②中Cu2S用量与①相同,与题意不符
⑵继续通一氧化碳防止新生成的铜被二次氧化 ； 铜丝有导热性,吸收部分热量,使温度达不到一氧化碳的着火点
⑶该氧化物为Cu2O, 方法一① Cu2S ＋ O2→ X+ SO2 ② 2X+ Cu2S→ Cu+SO2
铜有Cu2O和CuO两种氧化物,每分子中氧原子个数为1, ②中因为二氧化硫中S、O个数比1：2,所以X与Cu2S个数比2：1,由题意知①中Cu2S为②中2倍,所以可将①配平
如下 2Cu2S ＋3 O2→2X+2SO2 可知X为 Cu2O
方法二、假设生成氧化铜则①Cu2S ＋ 2 O2= 2CuO+ SO2 ② 2 CuO + Cu2S= 4Cu+SO2
②中Cu2S用量与①相同,与题意不符
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