题目内容
为了测定石灰石中碳酸钙的含量，将粉碎后的15g石灰石样品（样品中杂质不溶于水，且不与酸反应）放入烧杯中，然后加入足量的盐酸完全反应．烧杯中剩余固体质量与加入盐酸质量的关系如图所示．请计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果保留一位小数）．
（2）如果盐酸的质量分数为7.3%，求恰好反应时盐酸的质量．
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
×100%=66.7% （2）设恰好反应时，氯化氢的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
10g x
根据：
解得x=7.3g． 恰好反应时盐酸的质量=
=100g 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%；恰好反应时盐酸的质量为100g．
故答案为：（1）66.7%；（2）100g．
分析：根据图示可知固体质量的减少量就是参加反应的碳酸钙质量，根据碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百，根据碳酸钙质量算出氯化氢的质量，再除以7.3%即可．
点评：解答本题关键是要知道固体质量减少的原因是碳酸钙与盐酸反应了，所以固体质量减少了多少，参加反应的碳酸钙的质量就是多少，根据碳酸钙的质量再进一步进行计算即可．
阳光课堂同步练习系列答案
（2012?玄武区二模）2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
．(10分)2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
（1）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指
A．氟单质 B．氟元素 C．氟原子
（2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成下图曲线：
该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少。
（3）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下：
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是： ，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是： 。
②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为
(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)。
③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”。这样做的优点是 。
小王查阅资料后得知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；
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2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
（1）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指
A．氟单质 B．氟元素 C．氟原子
（2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成右图曲线：
该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少。
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①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是： ，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是： 。
②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为
(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)。
③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”。这样做的优点是 。
小王查阅资料后得知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；
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Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca(HCO3)2，操作2中必需要进行的一步操作是 。
2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
CaCO3↓+H2O+CO2↑；