题目内容
实验室有一瓶氢氧化钠溶液，甲同学提出“该项溶液是否吸收了空气中的二氧化碳呢？”于是对该溶液的组成部分进行了探究．乙同学首先对该溶液的溶质作了以下①～③种假设，请教老师后又补充了④和⑤的假设①是NaOH②是Na2CO3③是NaOH和Na2CO3④是NaHCO3⑤是Na2CO3和NaHCO3
[查阅资料]硝酸钙、氯化钠、硝酸钠的溶液均呈中性
[实验]丙同学通过一系列实验证明第③种假设是正确的．请回答下列问题；
（1）若溶液中含有NaOH和Na2CO3你将如何检验？你所有的试剂是 ．
（可供选择的试剂有：A硝酸钙 B氢氧化钙 C氯化钠 D硝酸钠E酚酞）
（2）有关的实验步骤和现象是 ．
（3）有关化学反应方程式是 ．
【答案】分析：氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，因此本题既考查了碱的性质，又考查了盐的性质．NaOH和Na2CO3都呈碱性，鉴别时要先鉴别碳酸钠，除去碳酸钠之后，再鉴别氢氧化钠．本实验中碳酸根离子不能用稀酸鉴别，因为氢氧化钠会与酸发生中和反应．碳酸根离子一般用钙离子鉴别，但是不能用氢氧化钙，他会影响氢氧化钠的鉴别，因此用过量的硝酸钙溶液，既鉴别了碳酸钠的存在，又排除了它对氢氧化钠的干扰，NaOH用酚酞试液即可．
解答：解：（1）A、硝酸钙与碳酸钠反应会生成白色沉淀碳酸钙，可以检验碳酸钠的存在．故选项正确；
B、氢氧化钙不可以，因为它属于碱，影响NaOH的鉴别．故选项错误；
C、氯化钠与NaOH和Na2CO3都不反应，故选项错误；
D、先加入A中过量的硝酸钙溶液，然后再加入酚酞试液，检验NaOH的存在．故选项正确；
故答案为：A和E（是组合而非单独）
（2）硝酸钙与碳酸钠反应会生成白色沉淀碳酸钙，先加入过量的硝酸钙溶液，可以排除碳酸钠对氢氧化钠的干扰，因为碳酸钠也显碱性；然后再加入酚酞试液，检验NaOH的存在．故答案为：取少量溶液于试管中，先向试管中加入过量的硝酸钙溶液，然后再加入酚酞试液．先有白色沉淀生成，加入无色酚酞试液后，溶液呈红色
（3）硝酸钙与碳酸钠反应会生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，配平即可．故答案为：Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
点评：本考点属于实验探究题，考查了氢氧化钠和碳酸钠的有关性质，既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论．并且考查了化学方程式的书写．本考点主要出现在实验题中．
解答：解：（1）A、硝酸钙与碳酸钠反应会生成白色沉淀碳酸钙，可以检验碳酸钠的存在．故选项正确；
B、氢氧化钙不可以，因为它属于碱，影响NaOH的鉴别．故选项错误；
C、氯化钠与NaOH和Na2CO3都不反应，故选项错误；
D、先加入A中过量的硝酸钙溶液，然后再加入酚酞试液，检验NaOH的存在．故选项正确；
故答案为：A和E（是组合而非单独）
（2）硝酸钙与碳酸钠反应会生成白色沉淀碳酸钙，先加入过量的硝酸钙溶液，可以排除碳酸钠对氢氧化钠的干扰，因为碳酸钠也显碱性；然后再加入酚酞试液，检验NaOH的存在．故答案为：取少量溶液于试管中，先向试管中加入过量的硝酸钙溶液，然后再加入酚酞试液．先有白色沉淀生成，加入无色酚酞试液后，溶液呈红色
（3）硝酸钙与碳酸钠反应会生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，配平即可．故答案为：Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
点评：本考点属于实验探究题，考查了氢氧化钠和碳酸钠的有关性质，既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论．并且考查了化学方程式的书写．本考点主要出现在实验题中．
练习册系列答案
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| 氢氧化钠 体积：500mL 化学式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.5 g/cm3 质量分数：50%（1）用20mL氢氧化钠溶液可以配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （2）利用刚配制好的氢氧化钠除去混有RCl2的NaCl固体（R代表某二价金属）．取20g该固体样品，全部溶解在100g水中，再加入刚配制好的溶液80g，混合到恰好完全反应后过滤，得到固体的质量为9.8g． ①题中发生反应的化学方程式为 ②利用已知条件求解反应生成NaCl质量（x）的比例式为 ③R的元素符号是 ④原混合物中NaCl的质量分数为 ⑤向反应后所得溶液中加入173.8g水，则此时溶液中溶质的质量分数是 |
