Answer 1

分析：（1）用标签中的说明数据，根据稀释前后溶质质量不变，计算稀释后溶液质量；
（2）①运用题目假设的化学式写出反应的化学方程式；
②根据化学方程式，利用8g氢氧化钠的质量，列出计算生成氯化钠质量的比例式；
③根据参加反应的氢氧化钠和生成的滤渣的质量，利用化学方程式可计算出R的相对原子质量，从而可确定R．
④根据化学方程式可计算出RCl₂的质量，据此计算混合物中氯化钠的质量，利用氯化钠质量除以样品质量求出样品纯度；
⑤计算加水稀释反应后溶液溶质质量分数．

解答：解：（1）用20ml氢氧化钠溶液可以配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液=20ml×1.5g/cm³×50%÷10%=150g．

（2））①根据题中告诉的信息可写出反应的化学方程式为：2NaOH+RCl₂=R（OH）₂↓+2NaCl．
②80g10%的氢氧化钠的质量=80g×10%=8g；设生成氯化钠的质量为x，R的相对原子质量为y
2NaOH+RCl₂=R（OH）₂↓+2NaCl
  80          34+y        117
  8g          9.8g        x

80

8g

=

117

x

x=11.7g

80

8g

=

34+y

9.8g

y=64
铜的相对原子质量为64，故R的元素符号为Cu．
设参加反应的RCl₂的质量为z
2NaOH+RCl₂=R（OH）₂↓+2NaCl
 80   135
 8g    z

80

8g

=

135

z

z=13.5g
那么原混合物中NaCl的质量分数为：

20g-13.5g

20g

×100%=32.5%，
反应后溶液中溶质的质量分数为：

20g-13.5g+11.7g

20g+80g+100g-9.8g+173.8g

×100%=5%．
故答案为：
（1）150g；
（2）①2NaOH+RCl₂=R（OH）₂↓+2NaCl
②

80

117

=

8g

x

③Cu
④32.5%
⑤5%

点评：写出化学方程式，利用氢氧化钠的质量求出生成氯化钠的质量，这是进一步解决问题的关键．