题目内容
（1）为了解决煤炭开发造成的“三废”和不安全事故，我国已开始“煤炭地下气化”的科技攻关．其原理是使煤在地下与高温水蒸气反应产生一氧化碳和氢气．写出这个反应的化学方程式（2）解放军特种兵进行夜间射击训练时，在密闭的囊形靶体内充入一定体积分数的氧气和氢气，当高温高速的子弹击中靶体时，靶体内物质发生反应，此时会听到
（3）实验室有一瓶氢氧化钠固体由于放置时间较长，使用前需检验其是否变质．
①取少量样品加入试管中，滴入
②写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式
（4）如图是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管．引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，气球部分缩进玻璃管内，气球缩进的原因是
（5）二氧化碳是常用的灭火剂，但有的金属着火却不能用二氧化碳灭火．如金属镁在高温下可以在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色和白色两种固体粉末．请写出反应的化学方程式
分析：（1）依据信息中提供的反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律来完成反应的化学方程式．根据反应物和生成物的种类和数目判断反应的基本类型．
（2）依据氢气性质、燃烧时的现象解答．依据反应时的反应物、生成物及反应条件书写化学方程式．
（3）依据氢氧化钠的化学性质、变质后的产物与氢氧化钠的性质差异来解答．书写化学方程式时注意反应物、生成物的化学式及反应条件．
（4）从反应中气体的增减而引起气压变化考虑，从质量守恒定律的定义判断．
（5）依据信息中提供的反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律来完成反应的化学方程式．
（2）依据氢气性质、燃烧时的现象解答．依据反应时的反应物、生成物及反应条件书写化学方程式．
（3）依据氢氧化钠的化学性质、变质后的产物与氢氧化钠的性质差异来解答．书写化学方程式时注意反应物、生成物的化学式及反应条件．
（4）从反应中气体的增减而引起气压变化考虑，从质量守恒定律的定义判断．
（5）依据信息中提供的反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律来完成反应的化学方程式．
解答：解：（1）从信息中不难看出，反应物是煤（C）与水蒸气（H2O）生成物是一氧化碳（CO）与氢气（H2），反应条件为高温，依据质量守恒定律即可写出化学方程式：H2O+C
CO+H2（因此时高温，水为气体，故一氧化碳和氢气后不加气体符号）．因反应物与生成物均为单质和化合物，故属于置换反应．故答案为：H2O+C
CO+H2；置换反应（2）氢气与空气或氧气混合后点燃会爆炸，氢气与氧气按体积比2：1混合称为“爆鸣气”，反应的化学方程式即氢气与氧气在点燃条件下生成水．故答案为：爆鸣声； 2H2+O2
2H2O
（3）氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，依据碳酸钠与氢氧化钠的不同化学性质即可区分，可滴加盐酸，若产生气泡证明有碳酸钠，说明已经变质．依据变质的反应物与生成物较易写出化学方程式．故答案为：①稀盐酸； 有气泡产生； ②2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O
（4）白磷燃烧时消耗容器内的氧气，生成的产物为五氧化二磷固体，体积较小，导致最后容器内气压降低，在大气压作用下，气球被吸入导管．该反应在密闭容器中进行，反应前后物质总质量相等，验证了质量守恒定律．故答案为：反应中消耗了氧气，使容器内气压降低； 化学反应前后各物质的质量总和相等．
（5）依据信息可以看出，反应物为镁和二氧化碳，生成物为一黑一白两只固体，依据反应前后元素种类不变，此两只固体是镁元素、碳元素与氧元素组成的，只能组成碳这种黑色固体，另两种元素则氧化镁，再由反应条件高温，即可写出化学方程式．故答案为：2Mg+CO2
2MgO+C
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（3）氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，依据碳酸钠与氢氧化钠的不同化学性质即可区分，可滴加盐酸，若产生气泡证明有碳酸钠，说明已经变质．依据变质的反应物与生成物较易写出化学方程式．故答案为：①稀盐酸； 有气泡产生； ②2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O
（4）白磷燃烧时消耗容器内的氧气，生成的产物为五氧化二磷固体，体积较小，导致最后容器内气压降低，在大气压作用下，气球被吸入导管．该反应在密闭容器中进行，反应前后物质总质量相等，验证了质量守恒定律．故答案为：反应中消耗了氧气，使容器内气压降低； 化学反应前后各物质的质量总和相等．
（5）依据信息可以看出，反应物为镁和二氧化碳，生成物为一黑一白两只固体，依据反应前后元素种类不变，此两只固体是镁元素、碳元素与氧元素组成的，只能组成碳这种黑色固体，另两种元素则氧化镁，再由反应条件高温，即可写出化学方程式．故答案为：2Mg+CO2
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点评：该题从生活实际出发考查了化学方程式的书写、反应类型的判断、物质的检验、质量守恒定律的验证，体现了化学来源于生活的思想，通过解答体现了化学服务于生活．该题蕴含有较强的化学理念．
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