题目内容
【题目】为探究锌、铜、铬三种金属的性质,某兴趣小组进行如下实验。
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接,小电珠发光。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50mL稀硫酸反应,实验记录如下:
锌 | 铜 | 铬 | 铜 | |
稀硫酸的质量分数 | 5% | 5% | 15% | 15% |
反应现象 | 少量气泡 | 无现象 | 许多气泡 | 无现象 |
【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置,观察到铜片表面有气泡(H2),小电珠发光。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有____________性;
(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气,反应的化学方程式是______________________________________;该反应属于________________(填基本反应类型)反应;
(3)要判断三种金属活动性强弱,必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论,其实验内容是把粗细、长短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中,观察放出气泡的快慢;
(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的,不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是______(填序号)。
A.铜的金属活动性变得比锌强
B.铜与稀盐酸发生了置换反应
C.该装置将化学能转化为电能
【答案】 导电 Cr+H2SO4===CrSO4+H2↑ 置换 锌丝(或铬丝) 15%(或5%) C
【解析】(1)实验一的现象说明三种金属都具有导电性;(2)铬与稀硫酸反应的反应物是铬和硫酸,生成物是硫酸亚铬和氢气,氢气后面标上上升符号,所以方程式是:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑;反应物和生成物都是一种单质和化合物,所以是置换反应;(3)要判断三种金属活动性强弱,必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论,其实验内容是:把粗细、长短相同的锌丝(或铬丝)放入15%(或5%)的50mL稀盐酸中,观察放出气泡的快慢,放出气泡快并且多的金属活动性强;(4)A.铜的金属活动性比锌弱,该选项说法不正确;B.铜不能和稀盐酸反应,该选项说法不正确;C.该装置将化学能转化为电能,该选项说法正确,故选:C。
【题目】下列图像能正确反应对应变化的是(____)
A | 向一定质量的盐酸中加入镁粉至过量 | |
B | 向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 | |
C | 加热一定量的高锰酸钾固体 | |
D | 向氢氧化钠溶液中加入X,X可能是________ |
A. A B. B C. C D. D