题目内容

【题目】为探究锌、铜、铬三种金属的性质,某兴趣小组进行如下实验。

【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接,小电珠发光。

【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50mL稀硫酸反应,实验记录如下:

稀硫酸的质量分数

5%

5%

15%

15%

反应现象

少量气泡

无现象

许多气泡

无现象

【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置,观察到铜片表面有气泡(H2),小电珠发光。

(1)实验一的现象说明三种金属都具有____________性;

(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气,反应的化学方程式是______________________________________;该反应属于________________(填基本反应类型)反应;

(3)要判断三种金属活动性强弱,必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论,其实验内容是把粗细、长短相同的________________放入________________50mL稀硫酸中,观察放出气泡的快慢;

(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的,不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是______(填序号)

A.铜的金属活动性变得比锌强

B.铜与稀盐酸发生了置换反应

C.该装置将化学能转化为电能

【答案】 导电 CrH2SO4===CrSO4H2  置换 锌丝(或铬丝)  15%(5%) C

【解析】(1)实验一的现象说明三种金属都具有导电性;(2)铬与稀硫酸反应的反应物是铬和硫酸,生成物是硫酸亚铬和氢气,氢气后面标上上升符号,所以方程式是:CrH2SO4=CrSO4H2反应物和生成物都是一种单质和化合物,所以是置换反应;(3)要判断三种金属活动性强弱,必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论,其实验内容是:把粗细、长短相同的锌丝(或铬丝)放入15%(5%)50mL稀盐酸中,观察放出气泡的快慢,放出气泡快并且多的金属活动性强;(4)A.铜的金属活动性比锌弱,该选项说法不正确;B.铜不能和稀盐酸反应,该选项说法不正确;C.该装置将化学能转化为电能,该选项说法正确,故选:C

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