题目内容
【题目】圆明园十二生肖兽首中的兔首和鼠首(如图)均为青铜器(铜、锡合金)，某些铜器表面呈绿色，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜锈(俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下探究：探究铜生锈的条件。
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为______________________________________________________。
【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及____________________共同作用而形成的。
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示(所用铜片洁净、光亮)：实验较长时间后，发现________试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。
【评价与改进】小风认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是_________________________。
【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个材质是纯铜，一个材质是青铜)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面？并说明理由：____________________________________________________。
【答案】 Cu2(OH)2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑ 水、二氧化碳(或H2O、CO2) D 在一个干燥试管内放入铜片并通入氧气和二氧化碳气体并塞上橡胶塞，放置对比观察 不全面，不同地点条件不同，无法比较
【解析】(1).由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，而且由质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，铜绿受热会分解生成三种氧化物：氧化铜、二氧化碳、水。铜绿分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑；(2). 由质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳(或H2O、CO2)共同作用的结果，(3).A缺少氧气和二氧化碳，B缺少水二氧化碳，C缺少氧气和水，E缺少二氧化碳，F缺少氧气，故都不易生锈，D中生锈的条件满足，能生锈；(4). 由控制变量原则，实验中缺少有氧气和二氧化碳，但是没有水的探究实验，所以补充实验为：在一个干燥试管内放入铜片并通入氧气和二氧化碳气体并塞上橡胶塞，放置对比观察 ；(5). 不全面，不同地点条件不同，水分含量及影响生锈的盐等其他因素不同，无法比较。
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案
【题目】为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下：
锌 | 铜 | 铬 | 铜 | |
稀硫酸的质量分数 | 5% | 5% | 15% | 15% |
反应现象 | 少量气泡 | 无现象 | 许多气泡 | 无现象 |
【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有____________性；
(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式是______________________________________；该反应属于________________(填基本反应类型)反应；
(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢；
(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是______(填序号)。
A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能
