题目内容

【题目】(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物,东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量,设计了如下实验方案:(注意:100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量)

【实验数据】实验共记录了两组实验数据:

第①组,完全吸收气体后,NaOH溶液质量增加了66g

第②组,完全反应,冷却后称量剩余固体的质量为Wg。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

(1)根据第①组数据,CO与Fe2O3,反应产生CO2 g。

(2)混合物中Fe2O3的质量为多少?

(3)第②组数据W是 g。

【答案】(1)66(2)80 (3)76

【解析】

试题分析:(1)根据题意知,氢氧化钠能与二氧化碳发生反应,则溶液增加质量即为二氧化碳质量。(2)利用化学方程式进行计算。具体步骤如下:

解:设氧化铁的质量为X

3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2

160 132

X 66g

160/132=X/66g

X=80g

答:略

(3)根据题意知,减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为:

Fe2O3 ------ 3O

160 48

80g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g

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