题目内容
（6分）小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。
【实验原理】
⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
⑵在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 ml，对测定结果的影响很小，可忽略不计。
【实验步骤】
⑴用 取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/ ml），倒入烧杯中，加入20 ml蒸馏水稀释，再滴入几滴酚酞试液。
⑵量取45.0 ml溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/ ml），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 ml。
【交流反思】⑴在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
⑵在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？（3分）
【实验原理】
⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
⑵在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 ml，对测定结果的影响很小，可忽略不计。
【实验步骤】
⑴用 取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/ ml），倒入烧杯中，加入20 ml蒸馏水稀释，再滴入几滴酚酞试液。
⑵量取45.0 ml溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/ ml），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 ml。
【交流反思】⑴在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
⑵在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？（3分）
【实验步骤】(1)量筒
【交流反思】(1)没有影响，因为溶质的质量不变
(2)滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体由无色变红色
【数据处理】与标签的标注相符
【交流反思】(1)没有影响，因为溶质的质量不变
(2)滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体由无色变红色
【数据处理】与标签的标注相符
试题分析：【实验步骤】(1)量取液体的体积时需要用到量筒
【交流反思】(1)根据酸碱中和反应的实质，我们知道，加入水只是将溶液进行了稀释，而溶质的质量并没有发生变化，故没有影响；
(2) 由于醋酸与氢氧化钠反应没有明显现象，所以可滴入几滴酚酞试液作指示剂，酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，遇中性溶液也不变色，故当二者恰好完全反应后，再滴入一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体会由无色变红色。
【数据处理】
解：设白醋中醋酸的质量分数为x％
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
60 40
12ml×1g/ml×x% （45-5）ml×1g/ml×1.0%
60：40=（12ml×1g/ml×x%）：[（45-5）ml×1g/ml×1.0%]
解得，x=5
由于标签上注明醋酸的质量分数≥5%，从而判断，这瓶白醋中醋酸的含量与标签的标注相符。
答：白醋中醋酸的质量分数与标签的标注相符。
点评：解答这类题目时，要能根据问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，再根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；最后，利用所求的该成分的质量，及所取样品的质量求出所要探究的物质中该成分的含量。
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