题目内容
【题目】有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
查资料知：SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色；氢气在加热的条件下可还原氧化铜．
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O2，则可用 来检验．实验证明乙同学的观点不正确．
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质，I2遇淀粉变蓝色．于是他设计了如图所示的实验装置．
（三）实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O2；B中观察到 ，证明该气体是H2．
（四）实验反思：大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全．
【答案】（1）无；（2）带火星的木条；
（三）溶液未出现蓝色或无现象；铜网表面变红；
（四）检验纯度．
【解析】（二）实验：
（1）气体通入后，高锰酸钾溶液颜色不变，说明气体中不含能使高锰酸钾褪色的二氧化硫气体；
（2）使用带火星的木条进行检验，若木条复燃，可说明气体为氧气；
（三）气体中没有氧气时，溶液中的KI就不能发生反应生成单质碘，没有单质碘生成淀粉溶液就不会变成蓝色；氢气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，因此，当观察到黑色铜丝变成光亮的红色时，则可说明气体为氢气；
（四）不纯的氢气在加热或点燃时，可能会出现爆炸，因此，在使用氢气等可燃性气体前一定要检验气体的纯度；
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