题目内容
【题目】现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)计算：需要氯化钠的质量为_______________________g，需要水的体积为_________________mL。(水的密度近似看作1 g﹒mL-1 )
(2)称量：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘,接下来的操作是___________________________。
(3)量取：量取水时，应选用量程为_________________________mL(填“50”或“100”)的量筒。
(4)溶解：将量筒内的水倒人盛有氯化钠固体的烧杯中，并用________________________不断地搅拌，其目的是________________________。
(5)转移：装瓶并贴上标签。该标签上应该填写的内容是________________________。
(6)误差经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6% ，可能的原因是________________________(填序号)。
A氯化钠固体不纯 B量取水时，俯视读数
【答案】3 47 继续添加氯化钠，直到天平平衡 50 玻璃棒 加速氯化钠溶解 6%氯化钠溶液 A
【解析】
(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为溶液质量×溶质质量分数=
；需水的质量为=溶液质量-溶质质量=50g-3g=47g，水的体积=
；
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，说明氯化钠质量偏少，应继续添加氯化钠固体，直到天平平衡；
(3)量取水时，应选用量程最接近所取水体积的量筒，故应选50mL的量筒；
(4)溶解时要用玻璃棒搅，搅拌加快分子运动，有利于溶解，所以作用是加速氯化钠溶解；
(5)溶液试剂瓶标签应标示溶液名称和溶质质量分数大小，所以应填6%氯化钠溶液；
(6)若配制的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是氯化钠少了或水多了：
A、氯化钠固体不纯，使得实际称得的氯化钠质量偏小，导致配制的溶液的溶质质量分数偏小，选项A正确；
B、量取水时，俯视读数，使得实际量取的水的体积偏小，导致配制的溶液的溶质质量分数偏大，选项B错误；故选A。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案【题目】实验室制取氢气,可供选择的实验装置如图所示:
实验一:制取一瓶氢气
(1)上图标号表示的仪器名称a______________________，b______________________。
(2)实验室制取氢气的发生装置应选______________________(填装置的序号),该反应的化学方程式是________。收集装置C或D中导管都应尽量接近瓶底,目的是______________________。
实验二:探究氢气的爆炸极限(发生爆炸的氢气的体积分数的范围)
(3)一定量的氢气与空气混合点燃发生爆炸,反应的化学方程式是________
(4)为了研究,需要收集氢气与空气体积比一定的混合气体，此时适合的收集装置是______________________ (填装置的序号)。
(5)按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气,并点火实验,结果列于表中(V表示体积)。
V(H2): V(空气) | 2: 8 | 4:6 | 6:4 | 8:2 |
点火处理 | 炸 | 炸 | 炸 | 不炸 |
①V(H2):V(空气) =2:8时,混合气中氢气的体积分数是______________________。
②由点火实验的结果可知,氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在_______%(体积分数,下同)到______%之间。
