题目内容
（10分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。下图是粗盐精制的流程：
回答下列问题：
（1）操作②的名称是 。
（2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为 。
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3，再加入NaOH
有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程：
（3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl + 2H2O
Cl2 ↑+ H2 ↑ + 2NaOH，电解后溶液的pH
。（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4） 电解食盐水时，需防止Cl2和NaOH反应，因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 。
（6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的 。
Ⅰ.（1）过滤（1分） （2） BCD （1分，答对2个给0.5分，答对3个给1分。）Ba(OH)2 （1分）
Ⅱ.（3）升高（1分） （4） 2NaOH + Cl2 === NaClO+NaCl + H2O （1分）
（5） NaCl（1分）
（6）解: 设：生成氢气的质量为x,氢氧化钠的质量为y
2NaCl + 2H2O
Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
117 71 2 80
7.1g x y
X=0.2 g ( 1分 )
y =8 g ( 1分 )
反应后所得溶液中溶质质量分数:
( 1分 )
（7） HCl或氯化氢 (1分)
【解析】Ⅰ. 在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓若先加BaCl2溶液，过量的Na2CO3溶液可以最后用稀盐酸调节到溶液呈中性，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑; 但若先加入Na2CO3溶液，过量的BaCl2溶液则无法除去，即这三种试剂的中、加入顺序一定要使BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入，故B、C、D三者都正确；可用Ba(OH)2溶液替代BaCl2溶液，是因为Na2CO3+BaCl2=2NaOH+BaCO3↓、NaOH+HCl=NaCl+H2O，不会引入新的杂质。
Ⅱ. 2NaCl + 2H2OCl2
↑+ H2 ↑+ 2NaOH，反应生成NaOH，碱性逐渐增强，碱性越强，PH值就越大，故PH升高。
