题目内容
（2012?曲阜市模拟）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）操作④的名称是
（2）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3，溶液必须在BaCl2溶液之
（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是
回答下列问题：
（1）操作④的名称是
蒸发
蒸发
．（2）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3，溶液必须在BaCl2溶液之
后
后
（填“前”或“后”）加入，原因是Na2CO3可以与过量的BaCl2反应，转变成NaCl和BaCO3沉淀
Na2CO3可以与过量的BaCl2反应，转变成NaCl和BaCO3沉淀
，有同学提出用Ba（OH）2
Ba（OH）2
溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
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分析：根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，要将氯化钠溶液变成氯化钠的饱和溶液，可以采用加热蒸发的方法；在除去氯化钠中混有的可溶性杂质时，所加入的试剂反应后不能引入新的杂质，后面加的试剂要能把前面加的多余的试剂除掉，据此解答即可．
解答：解：（1）氯化钠溶液经过操作④得到了氯化钠的饱和溶液，则该操作是蒸发，故填：蒸发；
（2）Na2CO3，溶液必须在BaCl2溶液之后，以便把多余的氯化钡溶液反应掉，防止含有新的杂质，要除去硫酸根离子，还可以使用氢氧化钡溶液，反应后能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能在后面加入盐酸时反应生成氯化钠，故填：后，Na2CO3可以与过量的BaCl2反应，转变成NaCl和BaCO3沉淀，Ba（OH）2；
（3）电解饱和氯化钠溶液，能生成氢氧化钠、氯气和氢气，故填：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）Na2CO3，溶液必须在BaCl2溶液之后，以便把多余的氯化钡溶液反应掉，防止含有新的杂质，要除去硫酸根离子，还可以使用氢氧化钡溶液，反应后能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能在后面加入盐酸时反应生成氯化钠，故填：后，Na2CO3可以与过量的BaCl2反应，转变成NaCl和BaCO3沉淀，Ba（OH）2；
（3）电解饱和氯化钠溶液，能生成氢氧化钠、氯气和氢气，故填：2NaCl+2H2O
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点评：本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．书写反应的化学方程式要注意配平．
练习册系列答案
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（2012?曲阜市模拟）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示．请计算：