题目内容
以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作④的名称是
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是
（5）该流程中可以循环利用的物质是
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是
c
c
．A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作④的名称是
蒸发
蒸发
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之
后
后
（填“前”或“后”）加入．有同学提出用Ba（OH）2
Ba（OH）2
溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
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（5）该流程中可以循环利用的物质是
NaCl
NaCl
．分析：（1）A、根据氢氧化钠可以将油污分解转换进行分析，B、根据氢氧化钠的化学性质进行分析，C、根据酸碱指示剂遇到酸碱后的进行分析解答，D、根据氢氧化钠的吸水性进行分析；（2）根据经过操作④后溶液由不饱和变成了饱和状态进行分析，（3）根据氯化钡、碳酸钠所除去的离子分析，根据除杂质的原则进行分析，（4）根据反应物、生成物以及反应条件书写方程式，（5）根据该反应的流程图进行分析．
解答：解：（1）A、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解，故A正确，B、氢氧化钠极易溶于水，并且放出大量的热，故B正确，C、石蕊遇碱变蓝色，故C错误，D、氢氧化钠具有吸水潮解的性质，所以可以干燥某些气体，故D正确，故选C；
（2）经过操作④后溶液由不饱和变成了饱和状态，说明水分减少了，故答案为：蒸发；
（3）加入过量的氯化钡是为了除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质，故答案为：后．
氯化钡是为了除去硫酸根离子，加入氢氧化钡后钡离子可以将硫酸根离子沉淀，氢氧根离子能够被盐酸反应，不会引入新的杂质离子，故答案为：Ba（OH）2，
（4）饱和的氯化钠在通电的条件下生成氯化钠、氢气和氯气，故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（5）根据装置图可以看出，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解．
故答案为：（1）C；（2）蒸发；（3）后； Ba（OH）2；（4）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑； （5）NaCl．
（2）经过操作④后溶液由不饱和变成了饱和状态，说明水分减少了，故答案为：蒸发；
（3）加入过量的氯化钡是为了除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质，故答案为：后．
氯化钡是为了除去硫酸根离子，加入氢氧化钡后钡离子可以将硫酸根离子沉淀，氢氧根离子能够被盐酸反应，不会引入新的杂质离子，故答案为：Ba（OH）2，
（4）饱和的氯化钠在通电的条件下生成氯化钠、氢气和氯气，故答案为：2NaCl+2H2O
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（5）根据装置图可以看出，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解．
故答案为：（1）C；（2）蒸发；（3）后； Ba（OH）2；（4）2NaCl+2H2O
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点评：本题主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化，在除杂质时不要引入新的杂质．
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