题目内容

(11分)红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。

【提出问题】久置固体的成分是什么?
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化学方程式表示)                   
【实验探究1】
甲同学的方案:

实验操作
实验现象
实验结论
⑴取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。
固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红。
固体中一定含有 ①  
和氢氧化钙。
⑵另取少量固体放于试管中,滴加足量稀盐酸。
固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液。
固体中一定含有 ② 
一定不含Fe2O3
⑶将步骤⑵中产生的气体通入到澄清的石灰水中。
       ③          
固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】
⑴乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是        
                                                          
⑵丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是(用化学方程式表示)                                                            
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证:

⑴ 乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有            
⑵ 乙同学经过实验测得上述滤渣C(CaCO3 )的质量为1.0 g,计算滤液A中含氢氧
化钙的质量。(写出解题过程)
⑶ 丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。
【实验结论】综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据,久置固体的成分是:

【作出猜想】CaO + H2O ="==" Ca(OH)2
【实验探究1】①CaO  ②Fe    ③澄清的石灰水变浑浊
【实验质疑】(1)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙
(2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O     Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
【实验探究2】(1)Fe2O3      (2)0.74g
【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3

解析试题分析:【作出猜想】久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是:氧化钙会吸收水分反应生成Ca(OH)2,化学方程式表示:CaO + H2O ="==" Ca(OH)2
【实验探究1】①氧化钙与水分反应过程中会放出大量的热,所以根据固体溶解时试管外壁发烫的现象,所以固体中一定含CaO
②根据铁会与盐酸反应产生氢气和氯化亚铁,氯化亚铁是浅绿色溶液,故根据现象,可判断归中一定含铁
③因为实验结论固体中一定含有CaCO3,它会与盐酸反应产生二氧化碳,而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
【实验质疑】⑴乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是:氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙
⑵丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是有可能是Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁溶液,而铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁,所以化学方程式:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
【实验探究2】⑴ 乙、丙同学实验中,在滤渣B中加入盐酸,溶液变为黄色,所以能得出固体样品中一定还含有Fe2O3
⑵根据化学反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH中CaCO3与Ca(OH)2的质量关系,即可求出滤液A中含氢氧化钙的质量
解:设滤液A中氢氧化钙的质量为X
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
74               100
x                1.0g
74:100=x:1.0g
∴x=0.74g
【实验结论】通过上面的计算滤液A中氢氧化钙的质量为0.74g,假设原固体中没有CaO,那么含钙的物质就两种:Ca(OH)2和CaCO3,但质量1.0g+0.74g>1.6g,说明0.74g的氢氧化钙应该来自两部分,一是氧化钙与水反应生成的,二是原有的,所以可以确定久置固体的成分是:Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
考点:化学反应中的热现象,酸的化学性质,酸碱指示剂变色情况,根据化学方程式计算

练习册系列答案
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(6分)在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是                      ,白色物质可能是Na2O或Na2CO3                 ,乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是:                               。                          
【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠: Na2O+H2O  ="=" 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质
为Na2O
方案2
①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
白色物质
    
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液
无明显现象
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是                       
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为:                               

(6分)市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。
提出问题:“管道通”中含有什么物质?
查阅资料:
(1)下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
(2)氢氧化钠是强碱,能去除油污、腐蚀毛发等,可用于疏通管道。
(3)铝粉为银灰色固体,铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气,并放出大量热。例如,铝与盐酸反应的化学方程式是:                     ,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是:2Al+2NaOH+    ═2NaAlO2+3H2
猜想与验证:小华打开一盒“管道通”,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
猜想Ⅰ:白色固体颗粒为氢氧化钠。实验方案如下表所示:

实验操作
实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上,放置一会儿
 
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁
 
③向操作②得到的溶液中放入一段羊毛线,加热一段时间
羊毛线逐渐消失
结论:白色固体颗粒为氢氧化钠。
猜想Ⅱ:银灰色粉末为铝粉。
实验:取该粉末分别置于两支洁净的试管中,向一只试管中滴加稀盐酸,另一只中滴加    溶液,都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高,点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色。
结论:银灰色粉末为铝粉。
交流与反思:(1)老师告诉小华,氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似.因此,要确认猜想Ⅰ是否正确,还需要学习如何检验钠元素的存在.
(2)使用管道通时,先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中,然后再加入白色固体颗粒,倒入一杯水后立即堵上管道口,管道内迅速发生反应.请写出一个使用“管道通”时的注意事项:
                                                        

(7分)化学兴趣课上,同学们对过氧化钠(Na2O2)可以做供氧剂产生了浓厚兴趣,于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】① 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②Na2O2是一种淡黄色固体,常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应,生成氧气不能与N2发生反应。
(1)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

① 写出检验G中气体的方法                                        
②若无装置C,对实验有影响的物质是            
③若观察到                             ,说明二氧化碳已经除尽。
(2)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1:是氢氧化钠    猜想2:是碳酸氢钠     猜想3:是碳酸钠
你认为猜想        是不正确的,理由是                               
【进行实验】排除错误猜想后,同学们通过以下实验验证了另一种物质。

实验操作
实验现象
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中,加入稀盐酸。
有大量气泡产生
【反思与评价】
①某同学认为上述方案存在不足,他的理由是                                
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式                               

电池是日常必备用品之一,但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料,并进行相关探究的过程。
【知识储备】
(1)锌锰电池的构造和组成(见图)。

(2)结晶水合物的特殊性质:在逐步升高温度条件下,
结晶水合物能失去部分或者全部结晶水,如蓝色的胆矾
晶体(CuSO4 ?5H2O)受热时可失去结晶水变为白色的无
水硫酸铜粉末(CuSO4)。     
(Ⅰ)制备皓矾晶体(ZnSO4?xH2O)
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂,其回收工艺流程如图:

将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶可得到皓矾晶体(ZnSO4?xH2O),蒸发时要用要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止                 引起液滴飞溅。
(Ⅱ)兴趣拓展——回收二氧化锰
实验(Ⅰ)中部分步骤可回收较纯净的二氧化锰固体。

(1)小王同学认为试剂a为水,你认为能不能实现实验目的?答:                    
(2)在空气中充分灼烧的目的是                                
(Ⅲ)皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体(ZnSO4?xH2O)带回实验室,用下图装置测定晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。

测定方法:称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中,加热至完全失去结晶水:
(ZnSO4?xH2O ZnSO4  + xH2O),冷却至常温后,称量玻璃管中固体其质量为16.1g。
(1)B中的试剂可从下列物质中选取,你的选择是                 

A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水
(2) 实验过程中若不通入CO2测得的结果将       (填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。
(3)根据实验结果,计算皓矾晶体中结晶水的x值为             

(9分)优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”价格相差很大,但外观、手感没有明显差异,某化学兴趣小组同学对二者成分的不同进行了探究。
【查阅资料】
①优质珍珠粉由珍珠加工而成,含有一定量的碳酸钙、氨基酸等;氨基酸大部分能溶解于水,遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。
②廉价“珍珠粉”由贝壳加工而成,加工过程中会用到氢氧化钠;贝壳的主要成分是碳酸钙。
③优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中,除碳酸钙外,其他成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。
【提出猜想】优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”的区别可能有:
①廉价“珍珠粉”中含有         
②廉价“珍珠粉”中不含氨基酸。
③优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数不同。
【实验Ⅰ】将少量优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中,加少量水溶解,静置一段时间后过滤,取两种滤液备用。

操作
现象
结论
取少量两种滤液分别于两支试管中,滴加少量         
优质珍珠粉的滤液没有变色;廉价“珍珠粉”的滤液变红
猜想①成立
取少量两种滤液分别于两支试管中,加入一定量       ,加热至沸腾
优质珍珠粉的滤液有黄色出现,局部变黑;廉价“珍珠粉”的滤液没有明显现象
猜想②成立
【实验Ⅱ】将10.00g优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中,逐滴加入稀盐酸,边滴加边振荡,直至恰好完全反应。数据记录如下:
 
优质珍珠粉
廉价“珍珠粉”
固体粉末的质量
10.00 g
10.00 g
加入稀盐酸的质量
46.00 g
50.13 g
反应后烧杯中物质的质量
52.00 g
55.77 g
数据处理:通过上表数据计算廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数。
(请写出计算过程,结果保留至0.1%)
得出结论:廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数     优质珍珠粉(选填“高于”、“低于”或“等于”)。
【反思与评价】已知实验Ⅱ中所用稀盐酸的质量分数为14.6% 。小明提出:用加入稀盐酸的质量乘以其质量分数,求出参加反应的氯化氢的质量,进而利用化学方程式也能求出廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量。你认为小明的思路是否可行?         (选填“可行”或“不可行”)。你的理由是                                     

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