题目内容
【题目】某金属冶炼场在生产过程中产生了一些含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并得到硫酸亚铁晶体。
（查阅资料）
（1）在同温同压下相同体积的气体含有的分子个数相同；
（2）在通入空气和加热的条件下，铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜，反应的化学方程式是2Cu +2H2SO4+ O2 
2CuSO4 + 2H2O 。
（回答问题）
（1）步骤I中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是_____；
（2）蓝色溶液B的溶质是_____（填化学式）；
（3）写出反应Ⅲ中发生反应的化学方程式_____；
（4）铜制品可以在空气中发生锈蚀，铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3,根据铜锈的化学式可以判断铜锈蚀需要空气中的_____（写化学式）。
（拓展研究）
小明通过查阅资料，利用铁粉、碳粉、氯化钠等物质进行了实验（如装置图），9分钟后测得数据如下表：
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 量气管内液面所在刻度 | 量气管内液面所在刻度 |
150.0mL | 30.8mL | 0.2mL |
（1）请计算出空气中的氧气含量_____；
（2）碳粉和氯化钠在本实验中的作用是_____；
（3）若将装置中的粗铁粉换成足量的铜粉进行实验，请判断能否比较准确的测定出空气中氧气的体积分数，请说明理由_____。
【答案】过滤 CuSO4 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ O2、H2O、CO2 20.4% 吸收水蒸气和氧气，腐蚀铁钉加速锈蚀（意思正确即可） 不能，因为铜锈蚀需要二氧化碳的参与，而瓶中的二氧化碳很少，难于让铜锈蚀
【解析】
（1）步骤I分离得到固体A和蓝色溶液B，固液分离，是过滤操作；
（2）由资料2可知，蓝色溶液为硫酸铜溶液，故溶质为硫酸铜（CuSO4）；
（3）步骤三生成硫酸亚铁溶液和气体可知，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；
（4）铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3,结合质量守恒定律,可推知铜生锈是与空气中氧气、二氧化碳、水蒸气共同作用的结果；
【拓展研究】
（1）消耗氧气体积为：30.8mL-0.2mL=30.6mL，则空气中氧气含量为：
;
（2）碳粉和氯化钠在本实验中的作用是吸收水蒸气和氧气，腐蚀铁钉加速锈蚀；
（3）不能，因为铜锈蚀需要二氧化碳的参与，而瓶中的二氧化碳很少，铜很难锈蚀，实验结果不准确。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案
【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究.
（猜想）
I.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后_____。
（实验）用天平称量0.2gCuO，取5ml 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③的现象 | 步骤⑥的结果 | 步骤⑦的现象 | 结论 |
带火星的木条复燃 | _____ | _____ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立 |
（2）步骤①的目的是_____，步骤⑦的目的是：_____。
（3）步骤⑥用到的主要实验仪器是_____。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2反应的符号表达式_____。
【题目】甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是:①________________， ②_________________，
（2）甲、丙两实验集气瓶中均放少量水，甲中加入少量水的目的是________，甲瓶中反应的文字表达式为______________。
（3）小明做完上述实验后，在乙中加入了一种无色液体，他所加的液体可能是________（填名称）;加该液体的目的是 ______________
（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将镁条和不同含碳量的铁丝（铁丝直径均为0.4 mm）放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。
物质 | 镁 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
燃烧现象 | 剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 | 剧烈燃烧，极少火星 | 剧烈燃烧，少量火星 | 剧烈燃烧，火星四射 |
①小明实验前将铁丝绕成螺旋状的目的是________。
②铁丝在氧气中燃烧的文字表达式 __________。