题目内容
同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小丽同学的实验报告部分内容。
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
① 用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
② 过滤食盐水，观察滤液无色透明；
③ 将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④ 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。
【实验分析】
（1）步骤①中因为 ，导致实验后精盐产率比其他同学偏低。
（2）步骤③中出现的错误操作是
该操作中玻璃棒的作用
A．加快蒸发速率 B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。
【实验设计】
【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物。
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
① 用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
② 过滤食盐水，观察滤液无色透明；
③ 将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④ 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。
【实验分析】
（1）步骤①中因为 ，导致实验后精盐产率比其他同学偏低。
（2）步骤③中出现的错误操作是
该操作中玻璃棒的作用
A．加快蒸发速率 B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。
【实验设计】
| 实验操作 | 预计实验现象 | 实验结论及解释 |
| ① 将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液 | | 所得精盐中可能含有氯化镁 化学方程式 |
| ② 取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加 溶液 | 出现白色沉淀 | 所得精盐中可能含有氯化钙 化学方程式 |
【实验分析】（1）5.0g粗盐全部加入10mL水中
(2) 不能当液体蒸干时再停上加热（没有等蒸发皿中出现较多固体时再停止热） B
【实验设计】①出现白色沉淀 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
②碳酸钠(Na2CO3) CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2Na Cl
(2) 不能当液体蒸干时再停上加热（没有等蒸发皿中出现较多固体时再停止热） B
【实验设计】①出现白色沉淀 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
②碳酸钠(Na2CO3) CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2Na Cl
试题分析：【实验分析】（1）步骤①中将称取的5.0g粗盐，全部加入到盛有10mL水的烧杯里，粗盐不能全部溶解，则有部分食盐会被过滤掉，所以从食盐水中蒸发所得的精盐的质量偏小，导致实验后精盐产率偏低。
（2）蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时要停止加热，利用余热将液体蒸干，故步骤③中出现的错误操作是液体蒸干时，才停止加热；
蒸发操作中，要边加热边搅拌，以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。故选B
【实验设计】①根据实验结论“所得精盐中可能含有氯化镁”可知，将少量所得精盐溶于水，并滴加少量稀NaOH溶液，则NaOH会与其中的MgCl2反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故实验现象为出现白色沉淀，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl。
②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，溶液中不再含有MgCl2，此时再滴加某溶液时，“出现白色沉淀”，再根据实验结论“所得精盐中可能含有氯化钙”可知，滴加的溶液应为碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
点评：本题主要考查了粗盐提纯的知识和实验探究物质的组成成分，熟练掌握相关基础知识和化学实验基本操作是解答此类题目的关键，关于实验探究物质的组成成分，要熟练掌握相关物质的性质，并能够根据相关反应的现象，对物质的组成做出判断。
练习册系列答案
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⑶流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理： 
溶液。