题目内容

某同学按下列步骤对一种无色溶液进行鉴定实验.请你根据他实验报告中的步骤和现象,填写相应的实验结论(该溶液只含有一种溶质).
实验步骤
实验现象
实验结论
⑴取该溶液少许,向其中加入几滴酚酞试液。
溶液没有颜色变化。
该溶液一定不显________性。
⑵另取该溶液少许,向其中加入锌粒,并把燃着的木条放在试管口。
  有无色气体放出,该气体能燃烧,火焰呈淡蓝色。
  生成的气体是________;说明该溶液中的溶质属于________类。
⑶再取该溶液少许,向其中加入稀盐酸,再加入适量溶液。
  加入盐酸没有明显现象,加入溶液后有白色沉淀产生。
  白色沉淀是________;说明原溶液为________溶液。
 
(1)碱 (2)氢气(或);酸 (3)硫酸钡(或);硫酸(或

试题分析:根据实验报告中的步骤和现象分析。
(1)由于酚酞试液只遇碱性溶液变色,故无色溶液不能使酚酞试液变色,则该溶液一定不显碱性;
(2)由于该溶液能与锌反应生成气体,且生成的气体能燃烧,并产生淡蓝色火焰,可知该气体应为氢气,则该溶液为酸液;
(3)先向该溶液中加了盐酸,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,产生了白色沉淀,说明了该沉淀不溶于稀盐酸,应为BaSO4,故溶液中含有SO42-;综合以上分析可知,该溶液为硫酸。
点评:熟练掌握一些特殊反应的特殊现象及特殊物质的特殊性质或应用,对于与本题相似的推断类题的解决会起到关键作用;本题主要考查硫酸的鉴定方法,特别在鉴定SO42-时,先加入稀盐酸或稀硝酸,要排除CO32-、SO32-等其它离子的干扰。
练习册系列答案
相关题目
同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小丽同学的实验报告部分内容。
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
① 用托盘天平称取5.0g粗盐,并全部加入到盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌;
② 过滤食盐水,观察滤液无色透明;
③ 将所得澄清滤液倒入蒸发皿,加热,并用玻璃棒不断搅拌,当液体蒸干时,停止加热;
④ 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量,计算所得精盐的产率。
【实验分析】
(1)步骤①中因为                                ,导致实验后精盐产率比其他同学偏低。
(2)步骤③中出现的错误操作是                                            
该操作中玻璃棒的作用                  
A.加快蒸发速率    B.防止因局部温度过高,造成液滴飞溅    C.引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗?
【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。
【实验设计】
实验操作
预计实验现象
实验结论及解释
① 将少量所得精盐溶于水,滴加少量稀NaOH溶液
 
                      
所得精盐中可能含有氯化镁
化学方程式               
② 取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时,在上层清液中再滴加
            溶液
 
出现白色沉淀
所得精盐中可能含有氯化钙
化学方程式              
【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物。

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