下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验.其中合理的是序号实验目的实验过程①证明变质取少量溶液.滴加盐酸.将生成的气体通入石灰水②确定成分取少量溶液.加入石灰水.过滤.向滤液中滴加酚酞溶液③测定纯度取一定量溶液.加入盐酸.用氢氧化钠固体吸收气体.称量④除去杂质取溶液.滴加石灰水至恰好完全反应.过滤A．②③ B．①③ C．②④ D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是

序号	实验目的	实验过程
①	证明变质	取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②	确定成分	取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③	测定纯度	取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④	除去杂质	取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

A．②③ B．①③ C．②④ D．①④

试题分析：取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水，若石灰水变浑浊，则证明氢氧化钠已经变质，有碳酸钠生成；取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，即使酚酞变红色，也不能确定溶液的成分，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，酚酞肯定变红色，不能确定原来是否有氢氧化钠；取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量，不能测定氢氧化钠的纯度，因为氢氧化钠固体会吸水潮解，也会吸收空气中的二氧化碳，影响实验结果；取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤，则碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可以除去杂质。选D。
点评：本题难度较大，检验物质要根据特有的实验现象来进行区分，而除杂则要注意不能除去主要物质，也不能引入新的杂质。

练习册系列答案

(1) 写出下列物质的化学式C____ E_____ F_____ H______。
(2) 写出符合反应③的一个化学反应方程式：，
(3) 写出反应②的化学反应方程式：。

同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小丽同学的实验报告部分内容。
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
① 用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
② 过滤食盐水，观察滤液无色透明；
③ 将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④ 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。
【实验分析】
（1）步骤①中因为                                ，导致实验后精盐产率比其他同学偏低。
（2）步骤③中出现的错误操作是
该操作中玻璃棒的作用
A．加快蒸发速率    B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅    C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。
【实验设计】

实验操作	预计实验现象	实验结论及解释
① 将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液		所得精盐中可能含有氯化镁化学方程式
② 取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加溶液	出现白色沉淀	所得精盐中可能含有氯化钙化学方程式

【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物。

现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：

（1）写出下列物质的化学式：D：   ①      F：  ②
（2）在反应①②③中，属于置换反应的是       （填序号）。
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式
（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式                          。

除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A	H₂	HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B	NaOH溶液	Ca(OH)₂溶液	先加入过量的Na₂CO₃溶液，再过滤
C	CaCl₂溶液	NaCl溶液	先加入适量的Na₂CO₃溶液，再过滤
D	CaO固体	CaCO₃固体	加入适量的稀盐酸

区别酒精和水，简单的物理方法是；简便的化学方法是。

某化学兴趣小组设计出下列粗盐分离提纯的实验方案，请你一起来完成下列问题。

（1）操作①②③的名称依次是___________、____________、__________
（2）实施操作③时玻璃棒要不断搅拌，直到______________________时停止加热；
（3）计算精盐的产率偏是______________（计算结果保留一位小数）；
（4）若精盐的产率偏低，则可能的原因是

（5）精盐中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了除去可溶性杂质，依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量的盐酸。实验中加入过量的BaCl₂溶液是为了除去____________，加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是____________。

已知A、B两种为黑色粉末，A为氧化物，C 为无色气体，D为红色固体． A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示：（箭头所指的为生成物）

请推断回答：
（1）写出A、C的化学式：A　   　 C　   　
（2）A和B反应的化学方程式为：　             　，
经分析，反应物中元素化合价升高的物质为还原剂，具有还原性．根据信息判断2KI+Cl₂═I₂+2KCl 中还原剂（反应物中具有还原性的物质）是　      　．

（6分）元素组成物质。根据给定元素回答下列问题。
已知：下列物质由氢、碳、氧、磷、钙、钠、铁中的一种或几种元素组成
（1）若某固体在完全燃烧和不完全燃烧时，分别生成甲、乙不同的气体。则该固体的化学式为________。为鉴别甲乙气体，下述方法可行的是___________。（填字母序号）

a.分别用燃着木条检验	b.分别通入澄清石灰水中
c.分别通入水中	d.分别通入石蕊试液中

（2）若某物质在空气中燃烧产生大量白烟。则此反应的化学方程式为________________。
（3）若A、B两种物质组成元素相同A→B→C,则B生成C的化学方程式为_______________________________。
（4）若某物质与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质中一定含____元素。
（5）若某元素单质与稀盐酸反应生成化合物A，又知B与A组成元素相同。工业上用B
和H₂在300-350℃时反应可制得A和盐酸，该反应的化学方程式为_______________________________。

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