题目内容

【题目】(7分)为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中,充分反应。多次实验后,取平均值所得数据如下表:

反应前

反应后

装置和足量的

稀硫酸质量

锌铜合金

质量

装置及反应剩余物质质量

342.10g

16.00g

357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:

(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

(2)该合金中锌的质量分数。

【答案】

【解析】

试题分析:(1)依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,那么减少的质量即为生成的氢气的质量,生成的氢气的质量= 342.10g+16.00g-357.70g=0.4g;

(2)利用化学方程式根据锌与稀硫酸反应的质量比即可计算出锌的质量;

设锌的质量为x,

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

56 4

X 0.4g

56/4 = x/0.4g

X=5.6g

该合金中锌的质量分数=5.6g/16g ×100% =35%

答:略

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