题目内容
【题目】(7分)为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中,充分反应。多次实验后,取平均值所得数据如下表:
反应前 | 反应后 | |
装置和足量的 稀硫酸质量 | 锌铜合金 质量 | 装置及反应剩余物质质量 |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
【答案】
【解析】
试题分析:(1)依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,那么减少的质量即为生成的氢气的质量,生成的氢气的质量= 342.10g+16.00g-357.70g=0.4g;
(2)利用化学方程式根据锌与稀硫酸反应的质量比即可计算出锌的质量;
设锌的质量为x,
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
56 4
X 0.4g
56/4 = x/0.4g
X=5.6g
该合金中锌的质量分数=5.6g/16g ×100% =35%
答:略
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