[题目]甲.乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示.根据图示判断,下列说法中,不正确的是A．甲.乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．在t1℃时.甲.乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等C．将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发).溶液浓度增大D．当甲中含有少量乙时.可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。根据图示判断,下列说法中,不正确的是

A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等

C．将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液浓度增大

D．当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

【答案】C

【解析】

试题分析：A．从曲线图中可以看出，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大；

B．从溶解度曲线图中可以看出，在t1℃时，两种物质的溶解度曲线相交，则此温度下形成的饱和溶液中溶质质量分数相同；

C．将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，而溶质和溶剂都不变，故溶液浓度不变；

D．从曲线图中可以看出，甲的溶解度随温度变化大而乙的溶解度随温度变化小，故甲中有少量的乙时可以采用冷却热饱和溶液的方法来提纯甲；

练习册系列答案

反应前

反应后

装置和足量的

稀硫酸质量

锌铜合金

质量

装置及反应剩余物质质量

342.10g

16.00g

357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

（2）该合金中锌的质量分数。

【题目】（12分）实验室欲用含杂质的粗盐配制50g 5%的NaCl溶液，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验是除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液。

回答下列问题

（1）甲实验的步骤为 (填序号)，

（2）乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数（填“偏大”“偏小”“不变”）

（3）经过甲实验提纯后的食盐还含有少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进一步提纯，提纯步骤如下：

请根据实验步骤回答下列问题

1．请写出实验步骤②和④中所加的试剂依次为、．

2．步骤⑥中加入过量盐酸的目的是．

3．写出步骤③所涉及的反应方程式

【题目】下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为，仪器a的名称是；装置B中发生的化学方程式为，装置C中观察到的现象是。

（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气密度（填“大”或“小”）。

（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d端”）通入。

【题目】探究铁丝燃烧。如图所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．

（1）集气瓶中加入少量水的作用．

（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧．

（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因．

【题目】《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典，今天我们沿着大师的足迹进行探究．蜡烛是由石蜡和棉线组成的．

（1）石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度（填“大”或“小”）．

（2）点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化的是．

（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化．说明火焰的（填“外焰”“内焰”或“焰心”）部分温度最高．

（4）轻轻一吹即可使蜡烛熄灭，原因是（填序号）．

A．降低石蜡的着火点

B．隔绝了空气

C．温度降到了着火点以下．

（5）点燃一根直径为4cm的蜡烛，观察到烛芯周围有一杯状的烛油．蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图2所示的关系．

①据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率是（选填“稳定”或“不稳定”）

②烛芯周围的烛油没能发生燃烧的原因是．

③事实上，人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理论，人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理上相似，请写出其中的一点．

【题目】（7分）氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰(干燥剂)反应。氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水。反应的化学方程式为：2NH3 + 3CuO === N2 + 3Cu + 3H2O

某化学小组为验证氨气的组成，设计了如下图所示实验。已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65．60 g、132．47 g，实验中所用试剂均足量。

实验步骤：

I．打开K1，关闭K2，通人氨气一段时间后，关闭K1，打开K2。(注：K1接个气球)

Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热。

Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却。

Ⅳ．记录量气管读数为VmL。

V．称量装置C、D的质量分别为65．36 g、132．74 g。

请回答下列问题：

（1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室制取二氧化碳气体装置 (填“相同”或“不相同”)。

（2）步骤Ⅳ读数时，应注意视线、刻度线。三线在一条直线上。

（3）反应生成水的质量为。

（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同。步骤I是；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是。

（5）请根据该实验数据列计算式，证明氨气中不含氧元素。相关计算式为。

【题目】（3分）美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体” 研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖。下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答：

（1）碘原子的核外电子数是；

（2）由图一可知碘元素的相对原子质量是；

（3）下列与碘元素化学性质相似的是（填字母）。

【题目】小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是

A．物质用途	B．安全常识
稀有气体——焊接金属的保护气乙二醇——汽车水箱防冻液	煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火电器着火——用液态二氧化碳灭火器
C．元素与人体健康	D．生活经验
缺碘——会得甲状腺疾病缺锌——骨质疏松，易得佝偻病	区别CO和CO2——澄清石灰水鉴别氧气和氮气——带火星的木条

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