题目内容
【题目】（6分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
(1)酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。
(2)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。
A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn
(3)对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。
36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好”），因为_______________（用化学方程式表示）.
【答案】(1)铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀；(2)D；(3)①致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；②
；③不好；
．
【解析】(1)铁的活动性在H的前面，能与酸反应，所以酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放；
(2)根据金属活动性顺序，五种金属的活动性强弱关系为锌＞铁＞铅＞铜＞铂，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板；
(3)①经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够使铁与水或氧气隔绝，从而避免（减缓）钢铁腐蚀．② 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：
原子数目为36，
原子的数目为13，
原子的数目为13，
原子的数目为57，
原子 的数目为52；反应后：原子数目为0，原子的数目为13，原子的数目为13，原子的数目为13，原子的数目为52；所以，X的化学式为
③如果氧化膜不致密，裸露出来的铁会与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，如果将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，可知该零件“发蓝”处理的效果不好，反应的方程式为．
试题分析：(1)根据金属活动顺序表中，排在氢前的金属能与酸反应置换出酸中的氢分析；(2) 根据金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强分析；(3)根据致密的氧化膜能够使铁与水或氧气隔绝分析；根据化学反应前后原子个数、种类不变推断X的分子构成并书写其化学式；(4)根据铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜而出现红色痕迹分析.
【题目】（7分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，充分反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前 | 反应后 | |
装置和足量的 稀硫酸质量 | 锌铜合金 质量 | 装置及反应剩余物质质量 |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
