Question

将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：

物　　　质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	4.6	8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	4.4	5.4	m

下列判断正确的是（　　）

• A、表中m的值为2.8
• B、X可能是该反应的催化剂
• C、减少氧气的量可以减少X的生成
• D、物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,催化剂的特点与催化作用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：反应后乙醇质量减少4.6g，是反应物；
反应后氧气质量减少8g，是反应物；
反应后二氧化碳和水的质量增加，是生成物；
根据质量守恒定律可知，X是生成物，生成的质量为：4.6g+8g-4.4g-5.4g=2.8g．

解答：解：A、表中m的值为：4.6+8-4.4-5.4=2.8，该选项说法正确；
B、反应前后X的质量发生了变化，一定不是催化剂，该选项说法不正确；
C、氧气越少，越容易发生不完全燃烧，越容易生成X，该选项说法不正确；
D、4.6g乙醇中碳元素的质量为：4.6g×

24

46

×100%=2.4g，氢元素的质量为：4.6g×

6

46

×100%=0.6g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，
X中碳元素的质量为：2.4g-1.2g=1.2g，氢元素的质量为：0.6g-0.6g=0，
因此X中一定含有碳元素，不含有氢元素，该选项说法不正确．
故选：A．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．