题目内容
黄铜是铜、锌合金.为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入适量的稀硫酸,恰好完全反应,生成氢气0.4g(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑).计算:(1)黄铜样品中锌的质量.
(2)黄铜样品中铜的质量分数.
【答案】分析:根据铜不能与硫酸反应,而锌能与稀硫酸反应生成氢气,而后利用锌与硫酸反应的化学方程式,根据氢气的质量求出锌的质量,进而求出铜的质量,从而求出铜的质量分数
解答:解:(1)设产生0.4g氢气消耗Zn的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
解得x=13g
(2)依据锌的质量是13g,所以铜的质量分数为:×100%=35%;
答:(1)黄铜样品中锌的质量为13g;
(2)该黄铜样品中铜的质量分数35%;
点评:本题考查了根据化学方程式的简单计算,解题时主要利用生成物和反应物的质量关系解题即可;
解答:解:(1)设产生0.4g氢气消耗Zn的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
解得x=13g
(2)依据锌的质量是13g,所以铜的质量分数为:×100%=35%;
答:(1)黄铜样品中锌的质量为13g;
(2)该黄铜样品中铜的质量分数35%;
点评:本题考查了根据化学方程式的简单计算,解题时主要利用生成物和反应物的质量关系解题即可;
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